Diferencia entre revisiones de «Americio»
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|periodo = [[Elementos del periodo 7|7]]
|bloque = [[Elementos del bloque f|f]]
|imagen = Americium microscope.jpg
|pie_de_imagen = Un botón de americio bajo el microscopio.
|densidad = 13,670
|dureza =
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|radio_covalente = 180±6
|radio_van_der_waals =
|configuración_electrónica =
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
|estados_oxidación = 7, 6,5,4,'''3''', 2 (óxido [[anfotérico]])
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El '''americio''' es un [[elemento químico]] artificial de [[número atómico]] '''95''' situado dentro del grupo de los [[actínido]]s en la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''Am'''. Todos sus isótopos son [[radiactividad|radiactivos]] y no existen en la naturaleza. Su nombre proviene de [[América]], de forma análoga al [[europio]].
El americio fue producido por primera vez en 1944 por el grupo de [[Glenn T. Seaborg]] de [[Berkeley (California)|Berkeley]], [[California]], en el [[Laboratorio metalúrgico]] de la [[Universidad de Chicago]], como parte del [[Proyecto Manhattan]]. Aunque es el tercer elemento en la [[elemento transuránico|serie transuránica]], fue descubierto en cuarto lugar y después del [[curio]], más pesado. El descubrimiento se mantuvo en secreto y solo se hizo público en noviembre de 1945. La mayor parte del americio es producido por [[uranio]] o [[plutonio]] bombardeados con [[neutrones]] en [[reactor nuclear]]: una [[tonelada]] de [[combustible nuclear gastado]] contiene alrededor de 100 gramos de americio. Es ampliamente utilizado en [[cámara de ionización]] [[detector de humo]]s, así como en [[fuente de neutrones]] y medidores industriales. Se han propuesto varias aplicaciones inusuales, como baterías nucleares o combustible para naves espaciales con propulsión nuclear, para el [[isótopo]] <sup>242m</sup>Am, pero aún se ven obstaculizadas por la escasez y el alto precio de este [[isómero nuclear]].
El americio es un producto [[desintegración radiactiva|radiactivo]] relativamente suave con apariencia plateada. Sus [[Isótopos de americio|isótopos]] más comunes son <sup>241</sup>Am y <sup>243</sup>Am. En compuestos químicos, el americio generalmente asume el [[estado de oxidación]] +3, especialmente en soluciones.Se conocen otros estados de oxidación, que van de +2 a +7, y pueden identificarse por sus espectros de [[absorción óptica]] característicos. La red cristalina del americio sólido y sus compuestos contienen pequeños defectos radiogénicos intrínsecos, debidos a la [[metamictización]] inducida por la autoirradiación con partículas alfa, que se acumula con el tiempo; esto puede causar una deriva de algunas propiedades del material con el tiempo, más notable en las muestras más antiguas.
== Historia ==
[[Archivo:Berkeley 60-inch cyclotron.jpg|thumb|left|60-Inch-Cyclotron.]]
El americio fue aislado por primera vez por [[Glenn T. Seaborg]], [[Leon O. Morgan]], [[Ralph A. James]], y [[Albert Ghiorso]] en
== Características notables ==
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Han sido descritos 19 [[radioisótopo]]s del americio, siendo los más estables el <sup>243</sup>Am con una [[Periodo de semidesintegración|vida media]] de 7370 años y el <sup>241</sup>Am con vida media de 472,7 años. El resto de los isótopos radiactivos tienen vidas medias menores que 51 horas, casi en su mayoría mayores a 100 minutos. El elemento también tiene ocho [[Isómero nuclear|isómeros nucleares]], siendo el de mayor estabilidad <sup>242m</sup>Am (vida media de 141 años). Los pesos atómicos de los isótopos de americio oscilan entre 231,046 [[Unidad de masa atómica|u.m.a]] (del <sup>231</sup>Am) hasta 249,078 u.m.a. (correspondientes al <sup>249</sup>Am).
==Occurrencia==
[[File:Ivy Mike - mushroom cloud.jpg|thumb|El americio fue detectado en la lluvia radioactiva del ensayo nuclear ''[[Ivy Mike]]''.]]
Los isótopos de americio más longevos y comunes, <sup>241</sup>Am y <sup>243</sup>Am, tienen vidas medias de 432,2 y 7370 años, respectivamente. Por lo tanto, cualquier americio primordial (americio que estuvo presente en la Tierra durante su formación) ya debería haberse descompuesto. Es probable que se produzcan trazas de americio de forma natural en los minerales de uranio como resultado de reacciones nucleares, aunque esto no se ha confirmado.<ref>{{Cite web|url=https://www.livescience.com/39874-facts-about-americium. html|title=Facts About Americium|last=Earth|first=Rachel Ross 2017-05-23T02:31:00Z Planet|website=livescience.com|date=23 May 2017|language=en|access-date=2019-08-10}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/95/americium|title=Americium - Element information, properties and uses {{!}} Periodic Table|website=www.rsc.org|access-date=2019-08-10}}</ref>
El americio existente se concentra en las áreas utilizadas para las pruebas de armas nucleares atmosféricas realizadas entre 1945 y 1980, así como en los sitios de incidentes nucleares, como el [[desastre de Chernóbil]]. Por ejemplo, el análisis de los escombros en el sitio de prueba de la primera [[bomba de hidrógeno]] de EE. UU., [[Ivy Mike]], (1 de noviembre de 1952, [[atolón Enewetak]]), reveló altas concentraciones de varios actínidos, incluidos americio; pero debido al secreto militar, este resultado no se publicó hasta más tarde, en 1956.<ref>{{cite journal|last1=Fields|first1=P. R.|last2=Studier|first2=M. H.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J. F.|last5=Inghram|first5=M. G.|last6=Pyle|first6=G. L.|last7=Stevens|first7=C. M.|last8=Fried|first8=S.|last9=Manning|first9=W. M.|last10=Ghiorso|first10=A.|last11=Thompson|first11=S. G.|last12=Higgins|first12=G. H.|last13=Seaborg|first13=G. T.|display-authors=3|title=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|date=1956|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=180–182|doi=10.1103/PhysRev.102.180|bibcode=1956PhRv..102..180F}}</ref> [[Trinitita]], el residuo vítreo que quedó en el suelo del desierto cerca de [[Alamogordo]], [[Nuevo México]], después de la [[prueba Trinity]] basada en el plutonio [[prueba nuclear|prueba de la bomba nuclear]] el 16 de julio de 1945, contiene rastros de americio-241. También se detectaron niveles elevados de americio en la sitio del accidente de un avión bombardero estadounidense [[Boeing B-52 Stratofortress|Boeing B-52]], que transportaba cuatro bombas de hidrógeno, en 1968 en [[Groenlandia]].<ref>{{cite book|autor=Eriksson, Mats |title=Sobre el plutonio de las armas en el entorno ártico |publisher=[[Universidad de Lund]] |date=April 2002 |location=Risø National Laboratory, Roskilde, Denmark |access-date=2008-11-15 |url=http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf |page=28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081218233551/http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf |archive-date=2008-12-18 }}</ref>
En otras regiones, la radiactividad promedio de la superficie del suelo debido al americio residual es de solo alrededor de 0,01 [[Curie (unidad)|picocuries]]/g (0,37 [[Becquerel|mBq]]/g). Los compuestos de americio atmosférico son poco solubles en solventes comunes y en su mayoría se adhieren a las partículas del suelo. El análisis del suelo reveló una concentración de americio alrededor de 1900 veces mayor dentro de las partículas del suelo arenoso que en el agua presente en los poros del suelo; una proporción aún mayor se midió en suelos francos.<ref name="am">[http://www.ead.anl.gov/pub/doc/americium.pdf Human Health Fact Sheet on Americium] {{Wayback|url=http://www.ead.anl.gov/pub/doc/americium.pdf |date=20110716164652 }}, Los Alamos National Laboratory, Retrieved 28 November 2010</ref>
El americio se produce principalmente artificialmente en pequeñas cantidades, con fines de investigación. Una tonelada de combustible nuclear gastado contiene alrededor de 100 gramos de varios isótopos de americio, principalmente <sup>241</sup>Am y <sup>243</sup>Am.<ref>Hoffmann, Klaus ''Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente'' (¿Se puede fabricar oro? Ladrones, payasos y eruditos. De la historia de los elementos químicos), Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlín 1979, sin ISBN, p. 233</ref> Su radiactividad prolongada no es deseable para la eliminación, por lo que el americio, junto con otros actínidos de larga vida, debe ser neutralizado. El procedimiento asociado puede implicar varios pasos, en los que el americio se separa primero y luego se convierte mediante bombardeo de neutrones en reactores especiales en núclidos de vida corta. Este procedimiento es bien conocido como [[transmutación nuclear]], pero todavía se está desarrollando para el americio.<ref>Baetslé, L. [http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management] {{Wayback|url=http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf |date=20050426092418 }}, Centro de Investigación Nuclear de Bélgica Sck/Cen, Mol, Bélgica, septiembre de 2001, Recuperado el 28 de noviembre de 2010</ref><ref>Fioni, Gabriele; Cribier, Michel y Marie, Frédéric [http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html ¿Puede transmutarse el actínido menor, americio-241, mediante neutrones térmicos?] {{Wayback|url=http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html |date=20071111175005 }}, Departamento de Astrofísica, CEA/Saclay, Recuperado el 28 de noviembre de 2010</ref> Los [[elementos transuránicos]] del americio al [[fermio]] se producían de forma natural en el reactor de fisión nuclear natural de [[Oklo]], pero ya no lo hacen.<ref name="emsley">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|edición=Nueva|fecha=2011|editorial=Oxford University Press|ubicación=Nueva York, NY|isbn=978-0-19-960563-7}}</ref>
El americio es también uno de los elementos que se han detectado en la [[Estrella de Przybylski]].
== Aplicaciones ==
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{{listaref}}
==
* [https://web.archive.org/web/20070813202222/http://periodic.lanl.gov/elements/95.html Los Alamos National Laboratory - Americium]
* ''Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, ([[Oxford University Press]]; 1998) ISBN 0-19-508083-1
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