« Milieu réactionnel » : différence entre les versions
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Les solvants organiques sont les solvants les plus utilisés comme base pour les milieux réactionnels mais ce type de milieu présente plusieurs limitations :
* [[Solvants (maladie professionnelle)|toxicité]] ;
* coût ;
* température de réaction basse du fait de leur [[température d’ébullition]] relativement basse ;
* diminution de la réactivité des systèmes réactionnels par effet de dilution.
Ces limitations poussent les chimistes à travailler sans solvants ou à leur substituer d'autres types de solvants comme :
* l'eau ou les [[solution aqueuse|solutions aqueuses]] d'[[acide]] ou de [[base (chimie)|base]] ;
* les [[Fluide supercritique|fluides supercritiques]] comme le [[dioxyde de carbone supercritique]] ;
Ligne 16 :
Selon leur '''origine''', les milieux réactionnels peuvent être synthétiques ou naturels.
Selon leur '''composition''', les milieux réactionnels peuvent être [[Composé organique|organiques]] ou [[composé inorganique|
Selon leur '''[[état physique]]''', les milieux réactionnels peuvent se présenter à la température de réaction à l'état solide, liquide ou gazeux.
Ligne 25 :
== Choix ==
Le choix d'un milieu réactionnel peut être, entre autres, basée sur :
* le coût ;
* la toxicité ;
Ligne 37 :
== Milieu réactionnel solide ==
* Les avantages :
** économique ;
** [[Purification (chimie)|purification]] facile (pas de solvant à [[extraction (chimie)|extraire]] après la synthèse) ;
Ligne 46 :
** la viscosité est élevée ;
** ne convient pas aux réactions chimiques assistées par solvant.
* Exemple :
La [[condensation de Knoevenagel]] de [[cétone]]s avec du [[malononitrile]] en proportion de 1 pour 1 en présence d’[[acétate d'ammonium]], réaction ayant lieu sous [[micro-onde]].
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{{Palette|Réactions chimiques}}
{{Portail
[[Catégorie:Réaction chimique]]
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