« Azéotrope » : différence entre les versions

Il ne peut y avoir un point azéotrope dans un diagramme binaire que pour des solutions non [[solution idéale|idéales]] (la [[loi de Raoult]] est formellement incapable de représenter un azéotrope) de liquides totalement [[Miscibilité|miscibles]]. Dans ces solutions réelles les interactions entre 2 constituants A et B sont de natures différentes des interactions de type A - A ou de type B - B. Par exemple, à pression atmosphérique, un mélange à {{unité|96|%}} d'éthanol et 4 % d'eau présente un azéotrope qui bout à {{unité|78.1|°C}}<ref>Andrew Hunt, « La chimie de A à Z - 1 200 définitions », Dunod, 2006, page 40.</ref>. Cette température est inférieure à celle de l'eau pure ({{unité|100|°C}}) et celle de l'éthanol pur ({{unité|78.4|°C}}). En pratique, une différence de température d'ébullition de {{unité|0.3|°C}} est difficile à exploiter.

== NotesRéférences ==