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avec :
* <math>T</math>, la température d'équilibre ;
* <math>P</math>, la pression d'équilibre ;
* <math>P^{\text{réf}}</math>, la pression à laquelle la constante de Henry a été expérimentalement déterminée à <math>T</math> ;
* <math>\mathcal{H}_{i,s}^{\text{réf}}</math>, la [[#Constante de Henry|constante de Henry]] du corps <math>i</math> à <math>P^{\text{réf}}</math> et <math>T</math> dans le solvant <math>s</math> ;
* <math>z_i^\text{g}</math>, la fraction molaire du corps <math>i</math> en phase vapeur ;
* <math>z_i^\text{l}</math>, la fraction molaire du corps <math>i</math> en phase liquide ;
* <math>\phi_i^\text{g}</math>, le coefficient de fugacité du corps <math>i</math> en phase vapeur, à <math>P</math>, <math>T</math> et composition du mélange gazeux ;
* <math>\gamma_i^\text{l}</math>, le coefficient d'activité du corps <math>i</math> en phase liquide, à <math>P</math>, <math>T</math> et composition du mélange liquide ;
* <math>\gamma_{i,s}^{\infty} = \lim_{ z_i^\text{l} \to 0 } \gamma_i^\text{l}</math>, le coefficient d'activité du corps <math>i</math> en phase liquide, à <math>P</math>, <math>T</math> et dilution infinie dans le solvant <math>s</math> ;
* <math>\bar V_{i,s}^{\infty} = \lim_{z_i^\text{l} \to 0} \bar V_i^\text{l}</math>, le volume molaire partiel du corps <math>i</math> en phase liquide, à <math>P</math>, <math>T</math> et dilution infinie dans le solvant <math>s</math> ;
* <math>\mathcal{P}_{i,s}^{\infty} = \exp \! \left( \frac{ \int_{P^{\text{réf}}}^{P} \bar V_{i,s}^{\infty} \, \mathrm{d} P }{RT} \right) </math>, la correction de Poynting.
Les liquides étant peu compressibles, nous supposons que le volume molaire ne dépend que de la température, aussi obtient-on :
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