« Réaction intermoléculaire » : différence entre les versions
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En [[chimie]], une '''réaction intermoléculaire''' est une [[Réaction chimique|réaction]] qui fait intervenir deux ou plusieurs entités [[Molécule|moléculaires]], par opposition à une [[réaction intramoléculaire]]. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en [[synthèse organique]]. |
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Dernière version du 28 novembre 2021 à 17:49
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En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique.
Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule :
- C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g).
Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanément est extrêmement faible.
Notes et références
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Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Lien externe
[modifier | modifier le code]- (en) « intermolecular », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)
