« Eutectique » : différence entre les versions

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Un eutectique (du grec εὔτηκτος -eútēktos- : qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui fondent et se solidifient à température constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide. Il se comporte en fait comme un corps pur du point de vue de la fusion.

Le terme « eutectique » désigne aussi le point du diagramme de phase (mélange avec une proportion donnée) pour lequel le mélange est à sa température minimale en phase liquide. Cette température est propre à chaque mélange.

Différents types d'eutectiques

Sur un diagramme de phase, le liquidus présente un point de rebroussement qui touche le solidus.

L'eutectique le plus connu est l'eutectique eau + sel : on sale les routes en hiver afin que la glace forme un eutectique avec le sel, eutectique qui est liquide à des températures négatives modérées. Comme le diagramme de phase eau-sel le montre, la température minimale à laquelle peut descendre ce mélange en restant liquide est −21,6 °C. Pour des températures plus basses, fréquentes en Amérique du Nord par exemple, le salage des routes se fait avec du chlorure de calcium qui présente un eutectique, avec l'eau, de −51,1 °C.

Cet abaissement de la température de fusion fut longtemps utilisé pour la production des sorbets. Il explique les brûlures par le froid lors d'un ice and salt challenge^[1] : si l'on met un glaçon sur la peau, il fond et la température de l'eau ne peut être inférieure à 0 °C ; en revanche, si l'on applique du sel, l'eutectique liquide peut atteindre des températures inférieures et causer des dégâts.

L'abaissement de la température de fusion ainsi obtenu est appelé « fusion eutectique ». Ce principe est également utilisé dans les munitions à uranium appauvri, utilisées notamment par l'armée américaine durant la guerre du Golfe : lors de l'impact, grâce à la grande énergie cinétique de la tête de l'obus, l'uranium entre en fusion entraînant celle du fer contenu dans le blindage, formant un eutectique ; il en résulte une perforation du blindage et une projection de métal en fusion derrière le blindage (provoquant des brûlures graves voire mortelles aux occupants), ainsi qu'une contamination de l'environnement par l'uranium (toxicité des métaux lourds^[2]).

Le brasage de composants électroniques utilise les propriétés de l'eutectique étain-plomb, ou étain-plomb-bismuth.

Dans le cas de la fonderie, on recherche des alliages à bas point de fusion, qui sont dans de nombreux cas proches d'une composition eutectique :

fontes, proche de la lédéburite (Fe₃C:2Fe), eutectique à 4,3 %m de C (16,7 %at) ;
Alpax, alliage d'aluminium proche de l'eutectique aluminium-silicium à 12,6 %m de Si.

Les eutectiques peuvent être également composés de cristaux organiques, tels l'eutectique ternaire ortho-, para-, meta-nitroaniline^[3].

Calcul de l'eutectique

Chaque corps $i$ doit répondre à l'équation de Schröder-van Laar. Sous sa forme simplifiée, celle-ci s'écrit^[4] :

\ln x_{i}={\Delta _{\text{fus}}H_{i} \over RT_{{\text{fus}},i}}\left[1-{T_{{\text{fus}},i} \over T}\right]

avec :

$R$ la constante universelle des gaz parfaits ;
$T$ la température de l'eutectique ;
$T_{{\text{fus}},i}$ la température de fusion du corps $i$ ;
$x_{i}$ sa fraction molaire ;
$\Delta _{\text{fus}}H_{i}$ son enthalpie de fusion (considéré comme constante à $T_{{\text{fus}},i}$ ).

On a également la contrainte sur les fractions molaires :

\sum _{i}x_{i}=1

Exemple^[5]

Le chlorure d'argent AgCl et le chlorure de zinc ZnCl₂ ne sont pas miscibles à l'état solide. Les propriétés de ces deux corps sont données dans le tableau suivant.

Propriétés du AgCl et du ZnCl₂
Espèce	Température de fusion $T_{\text{fus}}$ (°C)	Enthalpie de fusion $\Delta _{\text{fus}}H$ (kJ/mol)	Masse molaire $M$ (g/mol)
AgCl	455	13,2	143,32
ZnCl₂	283	23,2	136,28

On obtient pour l'eutectique :

la température $T$ = 506,75 K = 233,6 °C ;
la fraction molaire de ZnCl₂ : $x_{{\text{ZnCl}}_{2}}$ = 0,614, soit 60,2 % en masse.

Le diagramme de phases expérimental AgCl-ZnCl₂ fait apparaître un eutectique à 504 K (231 °C) avec une fraction molaire

x_{{\text{ZnCl}}_{2}}

= 0,465, soit 45,2 % en masse^[6].

Notes et références

↑ (en) « La gendarmerie met en garde contre le "ice and salt challenge", le défi dangereux des ados sur les réseaux sociaux », sur francetvinfo, 31 janvier 2017 (consulté le 2 février 2017).
↑ La toxicité radioactive de l'uranium est faible devant sa toxicité physicochimique. Voir ici.
↑ (en) International Journal of Modern Physics C, vol. 15, no. 5., 2004, pp. 675-687.
↑ J. Mesplède, Chimie : Thermodynamique Matériaux PC : Cours, méthode, exercices résolus, Éditions Bréal, coll. « Les nouveaux précis Bréal », 2004 (ISBN 978-2-7495-2064-3, lire en ligne), chapitre 5 « Équilibres solide-liquide ».
↑ Mesplède 2004, p. 182.
↑ (en) Alina Wojakowska, Agata Górniak, A. Wojakowski et Stanisława Plińska, « Studies of phase equilibria in the systems ZnCl₂-AgCl and ZnBr₂-AgBr », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 77, n^o 1,‎ 2004, p. 41–47 (ISSN 1388-6150, DOI 10.1023/B:JTAN.0000033186.52150.8d, lire en ligne, consulté le 26 février 2020).

Articles connexes

[1] (en) « La gendarmerie met en garde contre le "ice and salt challenge", le défi dangereux des ados sur les réseaux sociaux », sur francetvinfo, 31 janvier 2017 (consulté le 2 février 2017).

[2] La toxicité radioactive de l'uranium est faible devant sa toxicité physicochimique. Voir ici.

[3] (en) International Journal of Modern Physics C, vol. 15, no. 5., 2004, pp. 675-687.

[4] J. Mesplède, Chimie : Thermodynamique Matériaux PC : Cours, méthode, exercices résolus, Éditions Bréal, coll. « Les nouveaux précis Bréal », 2004 (ISBN 978-2-7495-2064-3, lire en ligne), chapitre 5 « Équilibres solide-liquide ».

[5] Mesplède 2004, p. 182.

[6] (en) Alina Wojakowska, Agata Górniak, A. Wojakowski et Stanisława Plińska, « Studies of phase equilibria in the systems ZnCl₂-AgCl and ZnBr₂-AgBr », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 77, n^o 1,‎ 2004, p. 41–47 (ISSN 1388-6150, DOI 10.1023/B:JTAN.0000033186.52150.8d, lire en ligne, consulté le 26 février 2020).

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-[[Image:Courbe solidification.png|thumb|Évolution de la température lors de la solidification d'un eutectique]]
+[[Image:Courbe solidification.png|vignette|Évolution de la température lors de la solidification d'un eutectique.]]
-Un '''eutectique''' (du grec {{lang|grc|εὔτηκτος}} -eútēktos- : qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui [[fusion (physique)|fond]] et se [[solidification|solidifie]] à [[température]] constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide. Il se comporte en fait comme un [[corps pur]] du point de vue de la fusion.
+Un '''eutectique''' (du grec {{lang|grc|εὔτηκτος}} -eútēktos- : qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui [[fusion (physique)|fondent]] et se [[solidification|solidifient]] à [[température]] constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide. Il se comporte en fait comme un [[corps pur]] du point de vue de la fusion.
-C'est aussi le point du [[diagramme de phase]] (mélange avec une proportion donnée) pour lequel le mélange est à sa température minimale en phase liquide. Cette température est propre à chaque mélange.
+Le terme « eutectique » désigne aussi le point du [[diagramme de phase]] (mélange avec une proportion donnée) pour lequel le mélange est à sa température minimale en phase liquide. Cette température est propre à chaque mélange.
-[[Image:diagramme phase eutectique.svg|thumb|Diagramme de phase typique d'un eutectique]]
+[[Image:diagramme phase eutectique.svg|vignette|Diagramme de phase typique d'un eutectique.]]
 == Différents types d'eutectiques ==
-Sur un [[diagramme de phase#Diagramme binaire et ternaire|diagramme de phase]], le ''[[liquidus]]'' présente un point de rebroussement qui touche le ''[[solidus (diagramme de phases)|solidus]]''.
+Sur un [[diagramme de phase#Diagramme binaire et ternaire|diagramme de phase]], le ''[[liquidus]]'' présente un [[point de rebroussement]] qui touche le ''[[solidus (diagramme de phases)|solidus]]''.
-[[Fichier:Diag phase eau sel.png|thumb|[[Diagramme de phase]] eau-sel.]]
+[[Fichier:Diag phase eau sel.png|vignette|[[Diagramme de phase]] eau-sel.]]
 L'eutectique le plus connu est l'eutectique [[eau]] + [[chlorure de sodium|sel]] : on sale les routes en hiver afin que la glace forme un eutectique avec le sel, eutectique qui est liquide à des températures négatives modérées. Comme le diagramme de phase eau-sel le montre, la température minimale à laquelle peut descendre ce mélange en restant liquide est {{tmp|-21.6|°C}}. Pour des températures plus basses, fréquentes en Amérique du Nord par exemple, le [[Fondant routier|salage des routes]] se fait avec du [[chlorure de calcium]] qui présente un eutectique, avec l'eau, de {{tmp|-51.1|°C}}.
-Cet abaissement de la température de fusion explique les brûlures par le froid lors d'un ''[[Ice and Salt Challenge|ice and salt challenge]]''<ref>{{lien web |langue = en
+Cet abaissement de la température de fusion fut longtemps utilisé pour la production des [[sorbet]]s. Il explique les brûlures par le froid lors d'un ''[[Ice and Salt Challenge|ice and salt challenge]]''<ref>{{lien web |langue = en
  | url = https://www.francetvinfo.fr/societe/la-gendarmerie-met-en-garde-contre-le-ice-and-salt-challenge-le-defi-dangereux-des-ados-sur-les-reseaux-sociaux_2044809.html
  | titre = La gendarmerie met en garde contre le "ice and salt challenge", le défi dangereux des ados sur les réseaux sociaux
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 }}.</ref> : si l'on met un glaçon sur la peau, il fond et la température de l'eau ne peut être inférieure à {{tmp|0|°C}} ; en revanche, si l'on applique du sel, l'eutectique liquide peut atteindre des températures inférieures et causer des dégâts.
-L'abaissement de la température de fusion ainsi obtenu est appelé « fusion eutectique ». Ce principe est également utilisé dans les [[munition]]s à [[uranium appauvri]], utilisées notamment par l'[[armée]] [[États-Unis|américaine]] durant la [[guerre du Golfe]] : lors de l'impact, grâce à la grande [[énergie cinétique]] de la tête de l'[[obus]], l'uranium entre en fusion entraînant celle du [[fer]] contenu dans le blindage, formant un eutectique ; il en résulte une perforation du blindage et une projection de métal en fusion derrière le blindage (provoquant des [[brûlure]]s graves voire mortelles aux occupants), ainsi qu'une contamination de l'environnement par l'uranium (toxicité des [[Élément-trace métallique|métaux lourds]]<ref>La toxicité radioactive de l'uranium est faible devant sa toxicité physicochimique. Voir [http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/uranium238et235.htm ici]</ref>).
+L'abaissement de la température de fusion ainsi obtenu est appelé « fusion eutectique ». Ce principe est également utilisé dans les [[munition]]s à [[uranium appauvri]], utilisées notamment par l'[[armée]] [[États-Unis|américaine]] durant la [[guerre du Golfe]] : lors de l'impact, grâce à la grande [[énergie cinétique]] de la tête de l'[[obus]], l'uranium entre en fusion entraînant celle du [[fer]] contenu dans le blindage, formant un eutectique ; il en résulte une perforation du blindage et une projection de métal en fusion derrière le blindage (provoquant des [[brûlure]]s graves voire mortelles aux occupants), ainsi qu'une contamination de l'environnement par l'uranium (toxicité des [[Élément-trace métallique|métaux lourds]]<ref>La toxicité radioactive de l'uranium est faible devant sa toxicité physicochimique. Voir [http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/uranium238et235.htm ici].</ref>).
 Le [[Brasage#Brasage de composants électroniques|brasage de composants électroniques]] utilise les propriétés de l'eutectique étain-plomb, ou étain-plomb-bismuth.
-Dans le cas de la [[fonderie]], on recherche des alliages à bas point de fusion, qui sont dans de nombreux cas proches d'une composition eutectique :
+Dans le cas de la [[fonderie]], on recherche des alliages à bas [[point de fusion]], qui sont dans de nombreux cas proches d'une composition eutectique :
-* [[fonte (métallurgie)|fontes]], proche de la lédéburite (Fe<sub>3</sub>C:2Fe), eutectique à {{unité|4.3|%m}} de C ({{unité|16.7|%at}}) ;
+* [[fonte (métallurgie)|fontes]], proche de la [[lédéburite]] (Fe<sub>3</sub>C:2Fe), eutectique à {{unité|4.3|%m}} de C ({{unité|16.7|%at}}) ;
 * [[Alpax]], [[Alliages d'aluminium pour fonderie|alliage d'aluminium]] proche de l'eutectique aluminium-[[silicium]] à {{unité|12.6|%m}} de Si.
-Les eutectiques peuvent être également composés de cristaux organiques, tels l'eutectique ternaire ortho-, para-, meta-nitroaniline<ref>{{en}} ''International Journal of Modern Physics C'', vol. 15, no. 5., 2004, pp. 675-687</ref>.
+Les eutectiques peuvent être également composés de cristaux organiques, tels l'eutectique ternaire ortho-, para-, meta-nitroaniline<ref>{{en}} ''International Journal of Modern Physics C'', vol. 15, no. 5., 2004, pp. 675-687.</ref>.
 == Calcul de l'eutectique ==
-L'[[enthalpie libre]] ''G'' peut être écrite en fonction de l'[[enthalpie]] ''H'' et de l'[[entropie (thermodynamique)|entropie]] ''S'' (de fusion) par :
-:<math>G = H - TS \Rightarrow {\left\{
-\begin{array}{l}
- H = G + TS \\
- \\
-{\left( {\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P = - S}
-\end{array}
- \right.}
- \Rightarrow H = G - T\left( {\frac{\partial G}{\partial T}}
-\right)_P</math>
+Chaque corps <math>i</math> doit répondre à l'[[équation de Schröder-van Laar]]. Sous sa forme simplifiée, celle-ci s'écrit<ref>{{Ouvrage |langue=fr |auteur1=J. Mesplède |titre=Chimie : Thermodynamique Matériaux PC |sous-titre=Cours, méthode, exercices résolus |éditeur=[[Éditions Bréal]] |collection=Les nouveaux précis Bréal |année=2004 |passage=chapitre 5 « Équilibres solide-liquide » |isbn=978-2-7495-2064-3 |lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=uE4UgF41cXYC&pg=PA173 |id=Mesplède}}.</ref> :
-Dès lors :
-:<math> \left( {\frac{\partial G / T}{\partial T}} \right)_P
-    =
-    \frac{1}{T}\left( {\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P - \frac{1}{T^{2}}G
-    =
-    - \frac{1}{T^{2}}\left( {G - T\left({\frac{\partial G}{\partial T}} \right)_P
-    } \right)
-    = - \frac{H}{T^{2}}</math>
+:<math>\ln x_i = {\Delta_\text{fus} H_i \over R T_{\text{fus},i}} \left[ 1 - {T_{\text{fus},i} \over T} \right]</math>
-Pour chaque constituant ''i'', le [[potentiel chimique]] est :
-:<math>\mu _i = \mu _i^\circ + RT\ln a_i\approx \mu _i^\circ +RT\ln x_i</math>
-où <math>\mu _i^\circ</math> désigne le potentiel chimique standard du composant, <math>a_i</math> son [[activité chimique|activité]] et <math>x_i</math> sa [[fraction molaire]].
+avec :
-À l'équilibre <math>\mu_i =0</math>, ce qui permet pour un eutectique à ''n'' composants de résoudre :
+* <math>R</math> la [[constante universelle des gaz parfaits]] ;
-:<math>
+* <math>T</math> la température de l'eutectique ;
-\begin{array}{l}
+* <math>T_{\text{fus},i}</math> la température de [[Fusion (physique)|fusion]] du corps <math>i</math> ;
- \left( {\frac{\partial \mu _i / T}{\partial T}} \right)_P = \frac{\partial
+* <math>x_i</math> sa [[fraction molaire]] ;
-}{\partial T}\left( {R\ln x_i } \right) \Rightarrow R\ln x_i = -
+* <math>\Delta_\text{fus} H_i</math> son [[enthalpie de fusion]] (considéré comme constante à <math>T_{\text{fus},i}</math>).
-\frac{H_i
-^\circ }{T} + K \\
- \\
- \end{array}
-</math>
+On a également la contrainte sur les fractions molaires :
-ce qui conduit la résolution du système non linéaire suivant, dont la solution donne la composition et la température de l'eutectique :
-:<math>
-\begin{array}{l}
- \left\{ {{\begin{array}{*{20}c}
- {\ln x_i + \frac{H_i ^\circ }{RT} - \frac{H_i^\circ }{RT_i^\circ } =
-} \\
- {\sum\limits_{i = 1}^n {x_i = 1} } \\
-\end{array} }} \right. \\
- \\
- \end{array}
-</math>
-<math>
-\begin{array}{l}
- \left\{ {{\begin{array}{*{20}c}
- {\forall i < n \Rightarrow \ln x_i + \frac{H_i ^\circ }{RT} -
-\frac{H_i^\circ }{RT_i^\circ } = 0} \\
- {\ln \left( {1 - \sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } } \right) +
- \frac{H_n
-^\circ }{RT} - \frac{H_n^\circ }{RT_n^\circ } = 0} \\
-\end{array} }} \right. \\
- \\
- \end{array}
-</math>
+:<math>\sum_i x_i = 1</math>
-soit :
-:<math>
-\begin{array}{c}
-\left[ {{\begin{array}{*{20}c}
- {\Delta x_1 } \\
- {\Delta x_2 } \\
- {\Delta x_3 } \\
- \vdots \\
- {\Delta x_{n - 1} } \\
- {\Delta T} \\
-\end{array} }} \right] = \left[ {{\begin{array}{*{20}c}
- {1 / x_1 } & 0 & 0 & 0 & 0 & { - \frac{H_1^\circ }{RT^{2}}} \\
-& {1 / x_2 } & 0 & 0 & 0 & { - \frac{H_2^\circ }{RT^{2}}} \\
-& 0 & {1 / x_3 } & 0 & 0 & { - \frac{H_3^\circ }{RT^{2}}} \\
-& 0 & 0 & \ddots & 0 & { - \frac{H_4^\circ }{RT^{2}}} \\
-& 0 & 0 & 0 & {1 / x_{n - 1} } & { - \frac{H_{n - 1}^\circ }{RT^{2}}}
-\\
- {\frac{ - 1}{1 - \sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
-\sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
-\sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
-\sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } }} & {\frac{ - 1}{1 -
-\sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } }} & { -
-\frac{H_n^\circ }{RT^{2}}} \\
-\end{array} }} \right]^{ - 1}
+;Exemple<ref>{{harvsp|Mesplède|id=Mesplède|2004|p=182}}.</ref>
-.\left[ {{\begin{array}{*{20}c}
- {\ln x_1 + \frac{H_1 ^\circ }{RT} - \frac{H_1^\circ }{RT_1^\circ }}
+:Le [[chlorure d'argent]] {{Formule chimique|AgCl}} et le [[chlorure de zinc]] {{Formule chimique|ZnCl|2}} ne sont pas miscibles à l'état solide. Les propriétés de ces deux corps sont données dans le tableau suivant.
-\\
- {\ln x_2 + \frac{H_2 ^\circ }{RT} - \frac{H_2^\circ }{RT_2^\circ }}
+ {| class="wikitable center"
-\\
+ |+ Propriétés du {{Formule chimique|AgCl}} et du {{Formule chimique|ZnCl|2}}
- {\ln x_3 + \frac{H_3 ^\circ }{RT} - \frac{H_3^\circ }{RT_3^\circ }}
+ |-
-\\
+ ! scope="col" | Espèce
- \vdots \\
+ ! scope="col" | Température de fusion<br><math>T_\text{fus}</math> (°C)
- {\ln x_{n - 1} + \frac{H_{n - 1} ^\circ }{RT} - \frac{H_{n - 1}^\circ
+ ! scope="col" | Enthalpie de fusion<br><math>\Delta_\text{fus} H</math> (kJ/mol)
-}{RT_{n - 1i}^\circ }} \\
+ ! scope="col" | Masse molaire<br><math>M</math> (g/mol)
- {\ln \left( {1 - \sum\limits_{i = 1}^{n - 1} {x_i } } \right) + \frac{H_n
+ |-
-^\circ }{RT} - \frac{H_n^\circ }{RT_n^\circ }} \\
+ | {{Formule chimique|AgCl}}
-\end{array} }} \right]
+ | style="text-align: center;" |455
- \end{array}
+ | style="text-align: center;" |{{nombre|13.2}}
-</math>
+ | style="text-align: center;" |{{nombre|143.32}}
+ |-
+ | {{Formule chimique|ZnCl|2}}
+ | style="text-align: center;" |283
+ | style="text-align: center;" |{{nombre|23.2}}
+ | style="text-align: center;" |{{nombre|136.28}}
+ |}
+:On obtient pour l'eutectique :
+:* la température {{nobr|<math>T</math> {{=}} {{unité|506.75|K}} {{=}} {{unité|233.6|°C}}}} ;
+:* la fraction molaire de {{Formule chimique|ZnCl|2}} : {{nobr|<math>x_{\text{ZnCl}_2}</math> {{=}} 0,614}}, soit 60,2 % en masse.
+:Le diagramme de phases expérimental {{Formule chimique|AgCl}}-{{Formule chimique|ZnCl|2}} fait apparaître un eutectique à {{unité|504|K}} ({{unité|231|°C}}) avec une fraction molaire {{nobr|<math>x_{\text{ZnCl}_2}</math> {{=}} 0,465}}, soit {{unité|45.2|%}} en masse<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Alina |nom1=Wojakowska |prénom2=Agata |nom2=Górniak |prénom3=A. |nom3=Wojakowski |prénom4=Stanisława |nom4=Plińska |titre=Studies of phase equilibria in the systems {{Formule chimique|ZnCl|2}}-{{Formule chimique|AgCl}} and {{Formule chimique|ZnBr|2}}-{{Formule chimique|AgBr}} |périodique=Journal of Thermal Analysis and Calorimetry |volume=77 |numéro=1 |date=2004 |issn=1388-6150 |doi=10.1023/B:JTAN.0000033186.52150.8d |lire en ligne=http://link.springer.com/10.1023/B:JTAN.0000033186.52150.8d |consulté le=2020-02-26 |pages=41–47 }}.</ref>.
+== Notes et références ==
+{{Références}}
 == Articles connexes ==
 * [[Azéotrope]]
-* [[Eutectoide]]
+* [[Hétéroazéotrope]]
 * [[Équation de Schröder-van Laar]]
-* [[Ferrite aciculaire]]
+* [[Eutectoïde]]
 * [[Péritectique]]
-* [[Sel (chimie)|Sel]]
 {{Palette|État de la matière}}
+{{Portail|physique|métallurgie}}
-== Notes et références ==
-<references />
-{{portail|physique|chimie|froid et climatisation}}
 [[Catégorie:Transition de phase]]
-[[Catégorie:Glossaire militaire]]

v · m État de la matière
États	État solide État liquide État gazeux État plasma Fluide
Basse température	Condensat de Bose-Einstein Condensat fermionique Superfluidité Supersolidité
Haute énergie	Matière dégénérée Plasma quarks-gluons Fluide supercritique
Autres états	Colloïde État polyphasique Mésophase Cristal liquide Trou noir Condensat de Bose-Einstein
Concepts	Courbe de refroidissement Diagramme de phase Transition de phase Transition vitreuse Point triple Point critique Équation d’état Polymorphisme Polyamorphisme Polysomatisme Surfusion Cohésion
Changement d'état	Équilibre de phases Température et pression de changement d'état Point de fusion Point d'ébullition Point de sublimation Formule de Clapeyron Formules d'Ehrenfest Enthalpie de changement d'état de fusion de sublimation de vaporisation Théorème de Gibbs-Konovalov Azéotrope Point de fusion congruent Équilibre liquide-vapeur Loi de Raoult Loi de Henry Équilibre liquide-solide Eutectique Équation de Schröder-van Laar