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« Évaporation » : différence entre les versions

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Lorsqu'il existe un volume libre au-dessus d'un liquide, une fraction des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse. À l'équilibre, la quantité de matière sous forme gazeuse définit la [[pression de vapeur saturante]] dans le cas d'un liquide (solvant) pur, et qui dépend de la [[température]]. Cette pression peut être partielle ou totale.
Lorsqu'il existe un volume libre au-dessus d'un liquide, une fraction des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse. À l'équilibre, la quantité de matière sous forme gazeuse définit la [[pression de vapeur saturante]] dans le cas d'un liquide (solvant) pur, et qui dépend de la [[température]]. Cette pression peut être partielle ou totale.


L''''évaporation''' est un passage progressif de l'[[état liquide]] à l'[[état gazeux]]. Ce phénomène est donc une [[vaporisation]] progressive.
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Lorsque la pression partielle de la vapeur dans le gaz est inférieure à la [[pression de vapeur saturante]] et que celle-ci est elle-même inférieure à la pression totale ambiante, une partie des molécules passent de la phase liquide à la phase gazeuse : c'est l'évaporation, qui demande de fournir la chaleur latente correspondante, ce qui refroidit le liquide.

== Explication ==

<nowiki> </nowiki>Lorsqu'il existe un volume libre au-dessus d'un liquide, une fraction des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse. À l'équilibre, la quantité de matière sous forme gazeuse définit la [[pression de vapeur saturante]] dans le cas d'un liquide (solvant) pur, et qui dépend de la [[température]]. Cette pression peut être partielle ou totale.

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<nowiki> </nowiki>Lorsque la pression partielle de la vapeur dans le gaz est inférieure à la [[pression de vapeur saturante]] et que celle-ci est elle-même inférieure à la pression totale ambiante, une partie des molécules passent de la phase liquide à la phase gazeuse : c'est l'évaporation, qui demande de fournir la chaleur latente correspondante, ce qui refroidit le liquide.

<nowiki> </nowiki>On parle de déplacement vers l'équilibre, l'équilibre étant caractérisé par l'égalité simultanée de la pression partielle et de la pression de vapeur saturante du liquide d'une part, et des températures d'autre part (à l'équilibre, les bilans des flux de chaleur et de matière sont nuls, les masses et les températures sont constantes).

<nowiki> </nowiki>Lorsque le solvant n'est pas pur, les liaisons entre solvant et soluté diminuent la pression de vapeur en équilibre avec la phase condensée ou adsorbée, l'équilibre étant toujours défini par un flux nul (chaleur et matière) : dit autrement, à une température donnée, la pression de vapeur en équilibre n'est plus forcément saturante dans ce cas. On parle alors d'une diminution d'activité du solvant.

== Caractéristiques ==
=== Différences entre évaporation et ébullition ===

<nowiki> </nowiki>L''''évaporation''' est différente de l'[[ébullition]] qui est une transition rapide. C'est un changement d'état appelé [[vaporisation]].

<nowiki> </nowiki>Contrairement à l'[[ébullition]] qui est un phénomène volumique (les bulles naissent dans le liquide), l'évaporation est un phénomène surfacique (les molécules à la surface passent d'un état à l'autre).

=== Facteurs favorisant l'évaporation ===

<nowiki> </nowiki>Les facteurs favorisant l'évaporation sont:

* la surface exposée (étendre le linge favorise l'évaporation)
* le vent
* un apport de [[Transfert thermique|chaleur]] (le soleil aussi favorise le séchage par évaporation), car l'évaporation, comme l'ébullition, est [[endothermique]], c'est-à-dire qu'elle demande de la chaleur à l'environnement (cf. [http://fr.video.yahoo.com/video/play?vid=1928323]).


<nowiki> </nowiki>Dans le cas de l'eau dans l'air, plus le taux d'humidité dans l'air est élevé moins l'évaporation est importante.

== Importance de l'évaporation ==

<nowiki> </nowiki>L'évaporation est un phénomène indispensable dans le cycle de la vie. Le [[Cycle de l'eau|cycle]] bien connu de l'eau (eau liquide devient nuage, puis retombe en pluie ou neige) nécessite cette étape.

<nowiki> </nowiki>L'évaporation demande une quantité d'[[énergie]] en général non négligeable (la [[chaleur latente]] de vaporisation), ce qui permet par exemple la [[Thermorégulation|régulation de température]] chez les [[homéotherme]]s par [[Transpiration animale|transpiration]] et évaporation de la [[sueur]], ou encore le rafraîchissement d'une cruche en terre, ou de l'air par nébulisation ([[aérosol]] d'[[eau]]). L’évaporation d'un litre de sueur retire 600 [[Calorie|kilocalories]]<ref>[http://www.centre-evian.com/pratique/masculin/performances_sportives/dossier.php LE CEPE pratique<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref>.

== Références ==
<nowiki> </nowiki>{{Références}}
== Annexes ==
<nowiki> </nowiki>{{Autres projets|commons=Category:Evaporation}}
=== Articles connexes ===
<nowiki> </nowiki>{{colonnes|taille=15|
* [[Pression de vapeur saturante]], avec explication détaillée
* [[Évapotranspiration]] (pour les plantes)
* [[Vapeur d'eau]]
* [[Moteur à eau]]
* [[Évaporation des trous noirs]]
* [[Évaporation sous vide]]
* [[Évaporation par faisceau d'électrons]]
* [[Évaporateur]]
* [[Évaporomètre]]
* [[Évaporateur rotatif]]
}}
=== Lien externe ===
* {{lien brisé|url = http://fr.video.yahoo.com/video/play?vid=1928323|titre = Une vidéo explicative sur le caractère endothermique de l'évaporation}}
<nowiki> </nowiki>{{Palette|État de la matière}} {{Portail|physique|chimie|eau|météorologie}}Lorsque la pression partielle de la vapeur dans le gaz est inférieure à la [[pression de vapeur saturante]] et que celle-ci est elle-même inférieure à la pression totale ambiante, une partie des molécules passent de la phase liquide à la phase gazeuse : c'est l'évaporation, qui demande de fournir la chaleur latente correspondante, ce qui refroidit le liquide.


On parle de déplacement vers l'équilibre, l'équilibre étant caractérisé par l'égalité simultanée de la pression partielle et de la pression de vapeur saturante du liquide d'une part, et des températures d'autre part (à l'équilibre, les bilans des flux de chaleur et de matière sont nuls, les masses et les températures sont constantes).
On parle de déplacement vers l'équilibre, l'équilibre étant caractérisé par l'égalité simultanée de la pression partielle et de la pression de vapeur saturante du liquide d'une part, et des températures d'autre part (à l'équilibre, les bilans des flux de chaleur et de matière sont nuls, les masses et les températures sont constantes).

Version du 14 mars 2015 à 12:26

L'évaporation est un passage progressif de l'état liquide à l'état gazeux. Ce phénomène est donc une vaporisation progressive.

Explication

Lorsqu'il existe un volume libre au-dessus d'un liquide, une fraction des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse. À l'équilibre, la quantité de matière sous forme gazeuse définit la pression de vapeur saturante dans le cas d'un liquide (solvant) pur, et qui dépend de la température. Cette pression peut être partielle ou totale.

L'évaporation est un passage progressif de l'état liquide à l'état gazeux. Ce phénomène est donc une vaporisation progressive.

Explication

Lorsqu'il existe un volume libre au-dessus d'un liquide, une fraction des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse. À l'équilibre, la quantité de matière sous forme gazeuse définit la pression de vapeur saturante dans le cas d'un liquide (solvant) pur, et qui dépend de la température. Cette pression peut être partielle ou totale.

Lorsque la pression partielle de la vapeur dans le gaz est inférieure à la pression de vapeur saturante et que celle-ci est elle-même inférieure à la pression totale ambiante, une partie des molécules passent de la phase liquide à la phase gazeuse : c'est l'évaporation, qui demande de fournir la chaleur latente correspondante, ce qui refroidit le liquide.

On parle de déplacement vers l'équilibre, l'équilibre étant caractérisé par l'égalité simultanée de la pression partielle et de la pression de vapeur saturante du liquide d'une part, et des températures d'autre part (à l'équilibre, les bilans des flux de chaleur et de matière sont nuls, les masses et les températures sont constantes).

Lorsque le solvant n'est pas pur, les liaisons entre solvant et soluté diminuent la pression de vapeur en équilibre avec la phase condensée ou adsorbée, l'équilibre étant toujours défini par un flux nul (chaleur et matière) : dit autrement, à une température donnée, la pression de vapeur en équilibre n'est plus forcément saturante dans ce cas. On parle alors d'une diminution d'activité du solvant.

Caractéristiques

Différences entre évaporation et ébullition

L'évaporation est différente de l'ébullition qui est une transition rapide. C'est un changement d'état appelé vaporisation.

Contrairement à l'ébullition qui est un phénomène volumique (les bulles naissent dans le liquide), l'évaporation est un phénomène surfacique (les molécules à la surface passent d'un état à l'autre).

Facteurs favorisant l'évaporation

Les facteurs favorisant l'évaporation sont:

  • la surface exposée (étendre le linge favorise l'évaporation)
  • le vent
  • un apport de chaleur (le soleil aussi favorise le séchage par évaporation), car l'évaporation, comme l'ébullition, est endothermique, c'est-à-dire qu'elle demande de la chaleur à l'environnement (cf. [1]).


Dans le cas de l'eau dans l'air, plus le taux d'humidité dans l'air est élevé moins l'évaporation est importante.

Importance de l'évaporation

L'évaporation est un phénomène indispensable dans le cycle de la vie. Le cycle bien connu de l'eau (eau liquide devient nuage, puis retombe en pluie ou neige) nécessite cette étape.

L'évaporation demande une quantité d'énergie en général non négligeable (la chaleur latente de vaporisation), ce qui permet par exemple la régulation de température chez les homéothermes par transpiration et évaporation de la sueur, ou encore le rafraîchissement d'une cruche en terre, ou de l'air par nébulisation (aérosol d'eau). L’évaporation d'un litre de sueur retire 600 kilocalories[1].

Références

  1. ↑ LE CEPE pratique

Annexes

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Articles connexes

Lien externe

v · m
États
Basse température
Haute énergie
Autres états
Concepts
Changement d'état

Lorsque la pression partielle de la vapeur dans le gaz est inférieure à la pression de vapeur saturante et que celle-ci est elle-même inférieure à la pression totale ambiante, une partie des molécules passent de la phase liquide à la phase gazeuse : c'est l'évaporation, qui demande de fournir la chaleur latente correspondante, ce qui refroidit le liquide.

On parle de déplacement vers l'équilibre, l'équilibre étant caractérisé par l'égalité simultanée de la pression partielle et de la pression de vapeur saturante du liquide d'une part, et des températures d'autre part (à l'équilibre, les bilans des flux de chaleur et de matière sont nuls, les masses et les températures sont constantes).

Lorsque le solvant n'est pas pur, les liaisons entre solvant et soluté diminuent la pression de vapeur en équilibre avec la phase condensée ou adsorbée, l'équilibre étant toujours défini par un flux nul (chaleur et matière) : dit autrement, à une température donnée, la pression de vapeur en équilibre n'est plus forcément saturante dans ce cas. On parle alors d'une diminution d'activité du solvant.

Caractéristiques

Différences entre évaporation et ébullition

L'évaporation est différente de l'ébullition qui est une transition rapide. C'est un changement d'état appelé vaporisation.

Contrairement à l'ébullition qui est un phénomène volumique (les bulles naissent dans le liquide), l'évaporation est un phénomène surfacique (les molécules à la surface passent d'un état à l'autre).

Facteurs favorisant l'évaporation

Les facteurs favorisant l'évaporation sont:

  • la surface exposée (étendre le linge favorise l'évaporation)
  • le vent
  • un apport de chaleur (le soleil aussi favorise le séchage par évaporation), car l'évaporation, comme l'ébullition, est endothermique, c'est-à-dire qu'elle demande de la chaleur à l'environnement (cf. [2]).


Dans le cas de l'eau dans l'air, plus le taux d'humidité dans l'air est élevé moins l'évaporation est importante.

Importance de l'évaporation

L'évaporation est un phénomène indispensable dans le cycle de la vie. Le cycle bien connu de l'eau (eau liquide devient nuage, puis retombe en pluie ou neige) nécessite cette étape.

L'évaporation demande une quantité d'énergie en général non négligeable (la chaleur latente de vaporisation), ce qui permet par exemple la régulation de température chez les homéothermes par transpiration et évaporation de la sueur, ou encore le rafraîchissement d'une cruche en terre, ou de l'air par nébulisation (aérosol d'eau). L’évaporation d'un litre de sueur retire 600 kilocalories[1].

Références

  1. ↑ LE CEPE pratique

Annexes

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Basse température
Haute énergie
Autres états
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