« Déposition (physique) » : différence entre les versions

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En physique, la déposition, appelée aussi dépôt, sublimation inverse, sublimation régressive ou condensation solide, est le changement d'état d'un corps de l'état gazeux à l'état solide (sans passer par l'état liquide). Le processus thermodynamique inverse se nomme sublimation^[1].

Applications

Applications industrielles

Les techniques de dépôt sous vide (dépôt chimique en phase vapeur, dépôt physique par phase vapeur) font appel à plusieurs méthodes (évaporation sous vide, bombardement bionique, laser, réactions chimiques entre plusieurs vapeurs) pour déposer par sublimation inverse des vapeurs sur des surfaces qu'on veut pourvoir d'un revêtement. La formation de gelée blanche et le dépôt dans la cheminée des composantes gazeuses de la suie sont analogues à ces dépôts physiques et chimiques utilisés dans l'industrie^[2].

Des composés d'intérêt tels que l'iode peuvent être purifiés ou extraits de mélanges hétérogènes par ce procédé de transition de phase qui consiste à faire baisser la température des vapeurs à une pression fixe en-dessous de celle du point triple, ce qui les fait passer directement à l'état solide^[3].

Physique des nuages

La formation dans les nuages implique la condensation de gouttelettes d'eau, puis la solidification et la condensation solide de cristaux de glace. Le grossissement des gouttelettes et des cristaux s'explique par l'effet de coalescence et l'effet Bergeron^[4].

Galerie

Diagramme des principaux changements d'état de la matière.
Diagramme de phase de l'eau.
$Parhélie engendrée par la réflexion et réfraction des cristaux de poudrin de glace formés par sublimation régressive.$

Parhélie engendrée par la réflexion et réfraction des cristaux de poudrin de glace formés par sublimation régressive.
Cryophore (en) de Wollaston, précurseur du caloduc^[5].

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Notes et références

↑ Robert Delmas, Serge Chauzy, Jean-Marc Verstraete, Atmosphère, océan et climat, Belin, 2007, p. 63.
↑ Hans Jörg Mathieu, Erich Bergmann, René Gras, Analyse et technologie des surfaces: couches minces et tribologie, PPUR, 2003, p. 238.
↑ (en) Ralph H. Petrucci, General Chemistry: Principles and Modern Applications, Macmillan, 1989, p. 404.
↑ Joël Van Baelen, « Pluie, neige, grêle... entre le ciel et la terre », Pour la science, n^o 78,‎ 2013, p. 71.
↑ (en) B.A. Smith, « Wollaston's cryophosphorus-precursor of the hea », Physics Education, vol. 15, n^o 5,‎ 1980, p. 310–314 (DOI 10.1088/0031-9120/15/5/006).

Voir aussi

Bibliographie

Articles connexes

Glace carbonique

[1] Robert Delmas, Serge Chauzy, Jean-Marc Verstraete, Atmosphère, océan et climat, Belin, 2007, p. 63.

[2] Hans Jörg Mathieu, Erich Bergmann, René Gras, Analyse et technologie des surfaces: couches minces et tribologie, PPUR, 2003, p. 238.

[3] (en) Ralph H. Petrucci, General Chemistry: Principles and Modern Applications, Macmillan, 1989, p. 404.

[4] Joël Van Baelen, « Pluie, neige, grêle... entre le ciel et la terre », Pour la science, n^o 78,‎ 2013, p. 71.

[5] (en) B.A. Smith, « Wollaston's cryophosphorus-precursor of the hea », Physics Education, vol. 15, n^o 5,‎ 1980, p. 310–314 (DOI 10.1088/0031-9120/15/5/006).

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 Changements états physiques.PNG|Diagramme des principaux [[Changement d'état|changements d'état de la matière]].
-Diag eau.svg|[[Diagramme de phase]] de l'eau.
+Diagramme de phases de l'eau.svg|[[Diagramme de phase]] de l'eau.
 Parhelion and diamond dust above the trees (7eda97c9-4701-4ee6-80f7-1d452fed50c0).jpg|[[Parhélie]] engendrée par la réflexion et réfraction des cristaux de [[poudrin de glace]] formés par sublimation régressive.
 Cryophorus.svg|{{lien|fr=Cryophore|lang=en|trad=Cryophorus}} de [[William Hyde Wollaston|Wollaston]], précurseur du [[caloduc]]<ref>{{Article|langue=en|auteur=B.A. Smith|titre=Wollaston's cryophosphorus-precursor of the hea|périodique=Physics Education|date=1980|volume=15|numéro=5|pages=310–314|doi=10.1088/0031-9120/15/5/006}}.</ref>.
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 == Notes et références ==
 {{Références}}
+== Voir aussi ==
+=== Bibliographie ===
+*
+=== Articles connexes ===
+* [[Glace carbonique]]
 {{Palette|État de la matière|Procédés de séparation par transition de phase}}

v · m État de la matière
États	État solide État liquide État gazeux État plasma Fluide
Basse température	Condensat de Bose-Einstein Condensat fermionique Superfluidité Supersolidité
Haute énergie	Matière dégénérée Plasma quarks-gluons Fluide supercritique
Autres états	Colloïde État polyphasique Mésophase Cristal liquide Trou noir Condensat de Bose-Einstein
Concepts	Courbe de refroidissement Diagramme de phase Transition de phase Transition vitreuse Point triple Point critique Équation d’état Polymorphisme Polyamorphisme Polysomatisme Surfusion Cohésion
Changement d'état	Équilibre de phases Température et pression de changement d'état Point de fusion Point d'ébullition Point de sublimation Formule de Clapeyron Formules d'Ehrenfest Enthalpie de changement d'état de fusion de sublimation de vaporisation Théorème de Gibbs-Konovalov Azéotrope Point de fusion congruent Équilibre liquide-vapeur Loi de Raoult Loi de Henry Équilibre liquide-solide Eutectique Équation de Schröder-van Laar

v · m Procédés de séparation par transition de phase
A partir d'un solide (S)	S > G Sublimation S > G > S Sublimation-condensation Sublimation fractionnée S > L Fusion fractionnée S > L > S Cristallisation simple Cristallisation fractionnée Cristallisation en film tombant S > L > G > S Distillation sèche
A partir d'un liquide (L)	L > G Évaporation Séchage Atomisation L > G > L Distillation L > S Solidification fractionnée L > S > G Lyophilisation
A partir d'un gaz (G)	G > S Condensation solide G > L Condensation liquide