« Réaction intermoléculaire » : différence entre les versions
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=== Articles connexes === |
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* [[Molécularité]] |
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* [[Auto-assemblage#Auto-assemblage moléculaire|Auto-assemblage intermoléculaire]] |
* [[Auto-assemblage#Auto-assemblage moléculaire|Auto-assemblage intermoléculaire]] |
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* [[Force intermoléculaire]] |
* [[Force intermoléculaire]] |
Version du 1 décembre 2013 à 16:11
En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique.
Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule :
- C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g).
Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanèment est extrêmement faible.
Voir aussi
Articles connexes
Lien externe
- (en) « intermolecular », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)