Équation d'Antoine

En chimie, l'équation d'Antoine (Louis Charles Antoine, 1825-1897) donne la pression de vapeur saturante d'une substance à une température donnée. Les coefficients de l'équation ne sont valables que pour un intervalle de température.

Équation

Cette équation est obtenue en intégrant la formule de Clausius-Clapeyron en supposant que l'enthalpie de vaporisation est une constante. On obtient tout d'abord la formule de Rankine :

\log _{10}\left({\frac {P_{s}}{P^{\circ }}}\right)=A-{\frac {B}{T+C}}

\log _{10}\left({\frac {P_{s}}{P^{\circ }}}\right)=A-{\frac {B}{T+C}}

avec :

$P_{s}$ : pression de vapeur (Pa) ;
$P^{\circ }$ : la pression standard (100 000 Pa) ;
$A,B,C$ : coefficients d'Antoine ;
$T$ : température absolue (K).

La constante $C$ est introduite à postériori pour ajuster plus précisément la corrélation à des données expérimentales^[1]^,^[2].

En isolant la température, on obtient

T_{s}={\frac {B}{A-\log _{10}\left({\frac {P}{P^{\circ }}}\right)}}-C

qui donne la température d'ébullition d'une substance à une certaine pression.

Exemples

Coefficients d'Antoine pour le benzène, l'eau et l'éthanol
Substance	Coefficient A	Coefficient B [K]	Coefficient C [K]	Température [K]	Référence
Benzène	4,72583	1660,652	-1,461	333,4 - 373,4	^[3]
Benzène	0,14591	39,165	-261,236	297,9 - 318	^[4]
Eau	3,55959	643,748	-198,043	379 - 573	^[5]
	5,40221	1838,675	-31,737	273 - 303	^[5]
	5,20389	1733,926	-39,485	304 - 333	^[5]
	5,07680	1659,793	-45,854	334 - 363	^[5]
	5,08354	1663,125	-45,662	344 - 373	^[5]
	6,20963	2354,731	7,559	293 - 343	^[5]
	4,65430	1435,264	-64,848	255,8 - 373	^[5]
Éthanol	4,92531	1432,526	-61,819	364,8 -513,91	^[6]
DMF	5.37646	1049.26	-113.84	301 -426	^[7]
Méthanol	5.20409	1581.341	-33.50	288.1 - 356.83	^[7]
Propan-2-ol	4.8610	1357.427	-75.814	329.92 -362.41	^[7]

Notes et références

↑ Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées Schwarzentruber
↑ Jean-Noël Jaubert, Louis Schuffenecker, « Pressions de vapeur saturantes des composés organiques », Techniques de l'ingénieur, K 670, 1997
↑ (en) C Eon, C. Pommier et G. Guichon, « Vapor Pressures and Second Virial Coefficients of Some Five-Membered Heterocyclic Derivatives », Journal of Chemical Engineering Data, vol. 16, n^o 4,‎ 1971, p. 408-410
↑ (en) D.D. Deshpande et M.V. Pandya, « Thermodynamics of Binary Solutions, Part 2, Vapour Pressures and Excess Free Energies of Aniline Solutions », Trans. Faraday Soc,, vol. 63,‎ 1967, p. 2149-2157
↑ ^{a b c d e f et g} (en) « Water », sur NIST/WebBook, consulté le 21 juin 2010
↑ (en) D. Ambrose, C.H.S. Sparke et R, Townsend, « Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds, XXXVII, Vapour Pressures of Methanol, Ethanol, Pentan-1-ol, and Octan-1-ol from the Normal Boiling Temperature to the Critical Temperature », J. Chem. Thermodyn., vol. 7,‎ 1975, p. 185-190 (DOI 10,1016/0021-9614(75)90267-0)
↑ ^{a b et c} (en) Biddiscoombe, « Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds, Parts 8. Purification and Vapor Pressures of the Propyl and Butyl Alcohols », Biddiscombe, Collerson, et al., 1963,2,‎ 1963

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Jacques Schwarzentruber (EMAC), « Expression de la pression de saturation liquide-vapeur », ENS des mines d'Albi-Carmaux

Bibliographie

Jean-Noël Jaubert, Louis Schuffenecker, « Pressions de vapeur saturantes des composés organiques », Techniques de l'ingénieur, K 670, 1997

[Schwarzentruber-1] Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées Schwarzentruber

[2] Jean-Noël Jaubert, Louis Schuffenecker, « Pressions de vapeur saturantes des composés organiques », Techniques de l'ingénieur, K 670, 1997

[3] (en) C Eon, C. Pommier et G. Guichon, « Vapor Pressures and Second Virial Coefficients of Some Five-Membered Heterocyclic Derivatives », Journal of Chemical Engineering Data, vol. 16, n^o 4,‎ 1971, p. 408-410

[2-4] (en) D.D. Deshpande et M.V. Pandya, « Thermodynamics of Binary Solutions, Part 2, Vapour Pressures and Excess Free Energies of Aniline Solutions », Trans. Faraday Soc,, vol. 63,‎ 1967, p. 2149-2157

[NIST-5] {a b c d e f et g} (en) « Water », sur NIST/WebBook, consulté le 21 juin 2010

[6] (en) D. Ambrose, C.H.S. Sparke et R, Townsend, « Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds, XXXVII, Vapour Pressures of Methanol, Ethanol, Pentan-1-ol, and Octan-1-ol from the Normal Boiling Temperature to the Critical Temperature », J. Chem. Thermodyn., vol. 7,‎ 1975, p. 185-190 (DOI 10,1016/0021-9614(75)90267-0)

[Hao-7] {a b et c} (en) Biddiscoombe, « Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds, Parts 8. Purification and Vapor Pressures of the Propyl and Butyl Alcohols », Biddiscombe, Collerson, et al., 1963,2,‎ 1963

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