Évaporation

Évaporation de l'eau de pluie sur un toit.

L'évaporation est un passage de l'état liquide à l'état gazeux à la surface d'un liquide à une température inférieure à la température d'ébullition. Ce phénomène a pour effet d'absorber de l'énergie thermique et donc de réduire la température des deux milieux ou de freiner leur échauffement par une source.

Histoire

Le mot évaporation est emprunté au latin impérial evaporatio, -ionis.

Jusqu'à la fin du XVIII^e siècle on s'intéresse à l'aspect thermodynamique du phénomène et c'est Joseph Black qui met en évidence la notion de chaleur latente de vaporisation (1761).

John Dalton est le premier à donner une loi de vaporisation pour l'eau faisant intervenir la différence entre pression de vapeur saturante et pression partielle (1802). Il publie ses travaux en même temps que ceux établissant la loi de Dalton sur les pressions partielles.

La dynamique du phénomène au niveau microscopique est établie par Heinrich Hertz (1882), Martin Knudsen (1909) et Irving Langmuir (1917) conduisant à la loi connue aujourd'hui sous le nom de relation de Hertz-Knudsen.

Phénoménologie

Processus microscopique d'évaporation et de condensation en surface de liquide.

Pour une seule espèce

Vitesse d'évaporation de l'eau, surface balayée par une atmosphère neutre (pas d'ébulliton, $\textstyle p_{H2O}\approx 0$).

Au niveau microscopique il n'existe pas de plan géométrique interfacial entre les deux milieux : les molécules de la région interne (le liquide) sont liées à leurs voisines dans une géométrie complexe. Si elles acquièrent une énergie cinétique suffisante du fait d'un apport d'énergie externe elles peuvent se libérer dans le milieu adjacent nommé couche de Knudsen qui forme une partie de la phase gazeuse dans laquelle le milieu est loin de l'équilibre thermodynamique.

Au contraire une molécule qui arrive au contact pourra contracter une liaison qui en fera une partie du liquide.

Ce mécanisme est matérialisé par la relation de Hertz-Knudsen donnant le débit massique par unité d'aire de l'interface au niveau macroscopique :

${\dot {m}}=\alpha \;{\sqrt {\frac {M}{2\pi RT}}}\,\left(p_{s}-p\right)$

où $\textstyle p$ est la pression, $\textstyle p_{s}$ la pression de vapeur saturante, $\textstyle M$ la masse molaire et $\textstyle \alpha$ un coefficient d'efficacité du phénomène dépendant de l'espèce et de la température $\textstyle T$ (coefficient de « collage », en anglais « sticking coefficient ») tel que $\textstyle 0<\alpha \leq 1$. $\textstyle R$ est la constante universelle des gaz parfaits. $\textstyle \alpha$ peut prendre des valeurs comprises dans une large plage, d'une valeur proche de l'unité pour les métaux à des valeurs de l'ordre de 0,01 à 1 pour des liquides. La valeur pour l'eau est voisine de l'unité.

L'équilibre, correspondant à un débit nul, est atteint lorsque $\textstyle p=p_{s}$. La condensation correspond à un débit négatif. Condensation et évaporation ne sont donc qu'un seul phénomène physique et ne diffèrent que par leur bilan final.

Pour plusieurs espèces

Pour un milieu formé de plusieurs espèces dont les potentiels d'interaction en phase liquide sont semblables entre eux et avec les autres composants la loi de Hertz-Knudsen reste valide pour chaque constituant en multipliant sa pression de vapeur saturante par sa fraction volumique dans le liquide, conformément à la loi de Raoult, et en remplaçant la pression par la pression partielle. Ceci suppose que le milieu gazeux se comporte comme un mélange de gaz parfaits obéissant à la loi de Dalton.

Ceci n'est pas toujours vrai, en particulier dans le cas d'espèces liquides dissoutes dans un solvant pour lesquelles les liaisons polaires avec le solvant diminuent la pression de vapeur d'équilibre. On parle alors d'une diminution d'activité chimique liée au solvant.

Problèmes couplés

Demonstration du refroidissement par évaporation d'éthanol.

Il existe beaucoup de problèmes où l'évaporation est couplée à un autre phénomène modifiant le milieu gazeux. Il peut s'agir de diffusion comme dans l'évaporation d'un nuage de gouttes dans les problèmes de combustion interne ou de l'évaporation en milieu poreux comme le séchage. Il peut également s'agir de convection comme dans les problèmes d'évaporation de surfaces d'eau (mers, lacs).

Dans tous les cas l'apport (ou non) d'énergie joue un rôle primordial dans l'évolution du phénomène qui est endothermique. Par exemple l'évaporation de 1 gramme d'eau à 25 °C nécessite environ 2 400 joules (580 calories), soit la même énergie que pour élever la température de 580 grammes d'eau de 1 °C.

Différences entre évaporation et ébullition

L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur saturante devient supérieure à la pression totale initiale du milieu. Il y a alors emballement du phénomène de changement de phase avec augmentation de la surface interfaciale par création de bulles.

Évaporation de l'eau

L'évapotranspiration est un phénomène indispensable dans le cycle de la vie sur Terre. Le cycle de l'eau (l'eau liquide s'évapore, se re-condense en nuage, puis retombe en pluie ou neige) est une partie de ce cycle.

L'évaporation demande en général une importante quantité d'énergie (la chaleur latente de vaporisation), ce qui permet par exemple la régulation de température chez les homéothermes par transpiration et évaporation de la sueur, ou encore le rafraîchissement d'une cruche en terre, ou de l'air par nébulisation (aérosol d'eau).

Chez les plantes, la transpiration végétale est essentielle pour le transport des nutriments. En effet, grâce aux liaisons hydrogène, les molécules d'eau fonctionnent comme une chaîne, se « tirant » les unes les autres. Ainsi, l'eau qui est puisée dans les racines de la plante est transportée jusqu'aux feuilles grâce à la propriété de la cohésion de l'eau et des cellules conductrices végétales.

Annexes

Articles connexes

• Pression de vapeur saturante
• Évapotranspiration
• Vapeur d'eau
• Évaporation des trous noirs
• Évaporation sous vide
• Évaporation par faisceau d'électrons
• Évaporateur
• Évaporomètre
• Évaporateur rotatif
• Graduation de la saumure

Liens externes

• Notices d'autorité :

  • BnF (données)
  • LCCN
  • GND
  • Japon
  • Pologne
  • Israël
  • Tchéquie
• Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes :

  • Britannica
  • Den Store Danske Encyklopædi
  • Gran Enciclopedia Aragonesa
  • Store norske leksikon