לדלג לתוכן

טלור

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
טלור
יוד - טלור - אנטימון
Se
Te
Po
   
 
52
Te
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
     
                                         
נתונים בסיסיים
מספר אטומי 52
סמל כימי Te
סדרה כימית מתכות למחצה
מראה
אפור כסוף מבריק
תכונות אטומיות
משקל אטומי 127.60 u
רדיוס ואן דר ואלס 206 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 18, 6
תכונות פיזיקליות
צפיפות 6,240 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת רתיחה 1,261K (987.85°C)
נקודת התכה 722.66K (449.51°C)
לחץ אדים 23.1Pa ב-272.65K
מהירות הקול 2,610 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות 2.1
קיבול חום סגולי 202 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 200/m·Ω
מוליכות חום 2.35 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 869.3 kJ/mol
היסטוריה
מגלה Franz-Joseph Müller von Reichenstein עריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי 1783 עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שם טרה עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית

טלור (Tellurium) הוא יסוד כימי מסדרת המתכות למחצה, שסמלו הכימי הוא Te ומספרו האטומי 52.

טלור הוא יסוד נדיר ממשפחת המתכות למחצה. בצורת גביש, לטלור צבע כסוף-לבן ובצורתו הטהורה יש לו ברק מתכתי. גביש הטלור הוא חלש ביותר, והוא מתעוות מעצמו בטמפרטורת החדר. ניתן להפיק טלור אמורפי מתמיסת חומצת טלור (Te(OH)6), אך יש מחלוקת האם הוא באמת אמורפי או עשוי מגבישים זעירים. טלור הוא מוליך למחצה מסוג P, אשר מוליכותו משתנית בהתאם לכיוון המערך האטומי שלו וגוברת כשנחשף לאור. מבחינה כימית טלור דומה לסלניום וגופרית. טלור בוער בלהבה ירקרקה-כחולה ויוצר טלור דו-חמצני (TeO2). בצורתו המותכת, טלור גורם לקורוסיביות בנחושת, ברזל ופלדה.

לטלור 22 איזוטופים שונים אשר משקלם האטומי משתרע בין 114Te ו-135Te.

לטלור שימושים בעיקר בסגסוגות, למשל כשמוסף לעופרת הוא מחזק אותה ומגביר את עמידותה בפני חומצה גופרתית. שימושים נוספים:

היסוד טלור זוהה בשנת 1782 על ידי ההונגרי פרנץ מילר פון רייכנשטיין (Franz-Joseph Müller von Reichenstein) כאשר בחן מחצבי זהב בטרנסילבניה. הוא כינה את היסוד החדש שהעריך שנמצא עם הזהב, "מטלום פרובלמטיקום". טלור בודד בשנת 1798 על ידי מרטין היינריך קלפרות (Martin Heinrich Klaproth) שנתן לו את שמו (על שם טלוס בלטינית - אלת האדמה) והבחין בינו לבין אנטימון. בשנת 1832, יונס יעקב ברצליוס חקר באופן שיטתי את תכונותיו של הטלור.

בשנות ה-60 של המאה ה-20 גבר השימוש בטלור בעקבות היישומים התרמואלקטריים החדשים.

טלור נמצא בטבע לעיתים קרובות ביחד עם זהב בתרכובת AuTe2 ולפעמים עם מתכות אחרות, ככסף, עופרת וברזל. מעריכים את שכיחותו בטבע כמיליארדית של קליפת כדור הארץ. מחצבי טלור נמצאו במדינות רבות, בין השאר בארצות הברית, קנדה, שוודיה וזמביה.

אמצעי זהירות

[עריכת קוד מקור | עריכה]

אדם שנחשף לריכוזים נמוכים של טלור באוויר עלול לפתח "נשימת טלור", שגורמת לריח המזכיר שום מהפה, בעקבות כימיקל מסוים שנוצר בגוף בזמן השאיפה.

טלור מתכתי ותרכובות טלור נחשבות רעילות ויש לטפל בהן בהתאם.

קישורים חיצוניים

[עריכת קוד מקור | עריכה]
ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושא טלור בוויקישיתוף

הערות שוליים

[עריכת קוד מקור | עריכה]
  1. ^ היסוד הנדיר והטרנזיסטור הזעיר, באתר מכון דוידסון, 6 באפריל 2020