「塩 (化学)」の版間の差分

[[化学]]において'''塩'''（えん、Salt）とは、広義には[[酸]]由来の[[陰イオン]]（アニオン）と[[塩基]]由来の[[陽イオン]]（カチオン）とが[[イオン結合]]したから成る[[化合物]]のことであり<ref>{{Cite web |title=IUPAC - salt (S05447) |url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/S05447 |website=goldbook.iupac.org |accessdate=2022-03-06 |first=The International Union of Pure and Applied |last=Chemistry (IUPAC)}}</ref>、狭義には[[酸|アレニウス酸]]と[[塩基|アレニウス塩基]]との等当量混合中和で生じる物のこ質とであ定義される。<ref>{{Cite book|和書|title=旺文社 化学辞典|publisher=旺文社}}</ref>酸・塩基成分の由来により、無機塩、有機塩とも呼ばれる。広義の塩は必ずしも[[中和反応]]によって生じるとは限らない。

*: <chem>HCl + NaOH →-> NaCl + H<sub>2H2O</subchem>O

*: <chem>2HCl + Na<sub>2</subNa2O ->O → 2NaCl + H<sub>2H2O</subchem>O

*: CO<sub>2</subchem>CO2 + 2NaOH → Na₂CO<sub>3</sub-> Na2CO3 + H<sub>2H2O</subchem>O

*: Cl<sub>2</subchem>Cl2 + 2NaOH →-> NaCl + NaClO + H<sub>2H2O</subchem>O

* 酸性酸化物と塩基性酸化物との反応の例

*: Cl<sub>2</subchem>Cl2 + Cu →-> CuCl<sub>2CuCl2</subchem>

[[水溶液]]にした場合、[[強酸]]と[[強塩基]]から成る塩は酸成分・塩基成分ともに完全に[[電離]]し、陽イオン、陰イオン伴ともに[[加水分解]]しないため [[水素イオン指数|pH]] 7 の中性となる。一方、酸成分あるいは塩基成分の一方の[[電離度]]が小さい場合は、酸塩基[[化学平衡|平衡]]により遊離型に戻るため、水素イオン濃度が中性から外れる。つまり、[[弱酸]]と[[強塩基]]から成る塩の水溶液は陰イオンの加水分解によりアルカリ性を示し、[[強酸]]と[[弱塩基]]から成る塩の水溶液は陽イオンの加水分解により酸性を示す。弱酸と弱塩基との塩では陽イオンおよび陰イオンの双方が加水分解し、相互の酸塩基平衡に依存する。

:<mathchem>\rm CH_{3}COOCH3COO^{-} + H_2OH2O \ \overrightarrow\longleftarrow \<=> CH_{3}COOHCH3COOH + OH^-</mathchem>

塩は、化学式中に {{chem|H^|+}} が含まれる'''酸性塩'''、 {{chem|OH⁻|-}} が含まれる'''[[塩基性塩''']]、そしてどちらも含まれない'''[[正塩''']]に分類することができる。しばしば塩の加水分解による液性と混同されがちであるが、酸性塩である炭酸水素塩の水溶液が塩基性を示すように、分類と水溶液の液性が必ずしも一致するとは限らない。

: H₂SO<sub>4</subchem>H2SO4 + 2 NaOH → Na₂SO<sub>4</sub-> Na2SO4 + 2 H<sub>2H2O</subchem>O

: H₂SO<sub>4</subchem>H2SO4 + NaOH → NaHSO<sub>4</sub-> NaHSO4 + H<sub>2H2O</subchem>O

: <chem>Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl<sub>2</sub-> CaCl2 + 2 H<sub>2H2O</subchem>O

| [[塩化ナトリウム]]、NaCl<br/>[[塩化カルシウム]]、CaCl₂<br/>[[塩化リチウム]]、LiCl

: CH<subchem>3</sub>COONaCH3COONa + HCl →-> NaCl + CH<sub>3CH3COOH</subchem>COOH

: 2NH<subchem>4</sub>Cl2NH4Cl + Ca(OH)<sub>2</sub -> → CaCl₂CaCl2 + 2NH₃2NH3 + 2H<sub>22H2O</subchem>O