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2022年3月7日 (月) 05:05時点における版編集 KrisWalton (会話 \| 投稿記録) 329 回編集 m編集の要約なしタグ: ビジュアルエディター ← 古い編集		2023年6月29日 (木) 22:49時点における最新版編集取り消しキュアサマー (会話 \| 投稿記録) 拡張承認された利用者 108,786 回編集 m 曖昧さ回避ページ揮発性へのリンクを解消、リンク先を相転移#物理学的性質に変更; リンクを除去(DisamAssist使用)
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5行目: }} {{酸と塩基}} [[化学]]において'''塩'''（えん、Salt）とは、広義には[[陰イオン]]（アニオン）と[[陽イオン]]（カチオン）にから成る[[化合物]]のことであり<ref>{{Cite web \|title=IUPAC - salt (S05447) \|url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/S05447 \|website=goldbook.iupac.org \|accessdate=2022-03-06 \|first=The International Union of Pure and Applied \|last=Chemistry (IUPAC)}}</ref>、狭義には[[酸\|アレニウス酸]]と[[塩基\|アレニウス塩基]]の中和で生じる物質と定義される。<ref>{{Cite book\|和書\|title=旺文社化学辞典\|publisher=旺文社}}</ref>酸・塩基成分の由来により、無機塩、有機塩とも呼ばれる。広義の塩は必ずしも[[中和反応]]によって生じるとは限らない。 == 生成 == 塩は酸と塩基の[[中和反応]]の他、酸と[[塩基性酸化物]]または[[金属]]の単体との反応、塩基と[[酸性酸化物]]または[[非金属]]の単体との反応、酸性酸化物と塩基性酸化物との反応、そして非金属の単体と金属との反応によって生成する。 * 中和反応の例 : <chem>HCl + NaOH -> NaCl + H2O</chem> 酸と塩基性酸化物との反応の例 : <chem>2HCl + Na2O -> 2NaCl + H2O</chem> 酸と金属の単体との反応の例 : <chem>Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2</chem> 塩基と酸性酸化物との反応の例 : <chem>CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O</chem> 塩基と非金属の単体との反応の例 : <chem>Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O</chem> 酸性酸化物と塩基性酸化物との反応の例 : <chem>CO2 + Na2O -> Na2CO3</chem> 非金属の単体と金属との反応の例 *: <chem>Cl2 + Cu -> CuCl2</chem> == 性質 == 73行目: : <chem>2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O</chem> [[相転移#物理学的性質\|揮発性]]の酸に[[不揮発性]]の酸を加え加熱すると揮発性の酸が遊離する。これは[[塩化水素]]の発生などに使われる。ただし、以下に示す反応は、揮発性の酸遊離反応として知られているが、加熱せずとも盛んに塩化水素が発生し、実際には弱酸の遊離反応である。<ref>{{Cite book\|和書\|title=化学の新研究改訂版\|date=2019年1月10日\|publisher=三省堂\|page=402\|last=卜部}}</ref>