「イリジウム」の版間の差分
「名称」を新設。 |
編集の要約なし |
||
104行目: | 104行目: | ||
=== 物理的性質 === |
=== 物理的性質 === |
||
[[密度]]は {{Val|22.56|ul=g/cm3}}<ref name="PlatRev" />、[[融点]]は {{Val|2719|ul=K}}<ref name=":0" />(異なる実験値あり)、[[沸点]]は {{Val|4701|u=K}}<ref name=":0" />。比重は全元素中二番目に大きい(最大は[[オスミウム]](Os))。 |
[[密度]]は {{Val|22.56|ul=g/cm3}}<ref name="PlatRev" />、[[融点]]は {{Val|2719|ul=K}}<ref name=":0" />(異なる実験値あり)、[[沸点]]は {{Val|4701|u=K}}<ref name=":0" />。比重は全元素中二番目に大きい(最大は[[オスミウム]](Os))。かつてはイリジウム{{Val|22.65|ul=g/cm3}}、オスミウム{{Val|22.61|ul=g/cm3}}とされ、全元素中最大の比重とされてきたが、計算時の原子数が間違っていたため修正された<ref name="a">[[#グレイ(2010)|グレイ(2010)]]</ref>。 |
||
[[展延性]]に乏しく、非常に硬いため、加工も難しい。融点も高いことから、そのままでは加工や成形を行うことが困難であるため、一般的には粉末合金を[[焼結]]して使用することが多い。 |
[[展延性]]に乏しく、非常に硬いため、加工も難しい。融点も高いことから、そのままでは加工や成形を行うことが困難であるため、一般的には粉末合金を[[焼結]]して使用することが多い。 |
||
157行目: | 157行目: | ||
== 出典 == |
== 出典 == |
||
{{Reflist}} |
{{Reflist}} |
||
== 参考文献 == |
|||
* {{Cite book|和書|editor=セオドア・グレイ |translator=武井摩利 |others=若林文高(監修) |chapter= |title=世界で一番美しい元素図鑑 |series= |date=2010-10-22 |publisher=[[創元社]] |isbn=978-4-422-42004-2 |pages=176-177 |url=|ref=グレイ(2010)}} |
|||
== 関連項目 == |
== 関連項目 == |
2019年12月10日 (火) 22:19時点における版
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
外見 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
銀白色 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
一般特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
名称, 記号, 番号 | イリジウム, Ir, 77 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
分類 | 遷移金属 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
族, 周期, ブロック | 9, 6, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
原子量 | 192.217 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
電子配置 | [Xe] 4f14 5d7 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
電子殻 | 2, 8, 18, 32, 15, 2(画像) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
物理特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
相 | 固体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
密度(室温付近) | 22.56[1] g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
融点での液体密度 | 19 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
融点 | 2739 K, 2466 °C, 4471 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
沸点 | 4701 K, 4428 °C, 8002 °F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
融解熱 | 41.12 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
蒸発熱 | 563 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
熱容量 | (25 °C) 25.10 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
蒸気圧 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
原子特性 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
酸化数 | 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
電気陰性度 | 2.20(ポーリングの値) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
イオン化エネルギー | 第1: 880 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
第2: 1600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
原子半径 | 136 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
共有結合半径 | 141±6 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
その他 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
結晶構造 | 面心立方格子構造 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
磁性 | 常磁性[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
電気抵抗率 | (20 °C) 47.1 nΩ⋅m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
熱伝導率 | (300 K) 147 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
熱膨張率 | 6.4 μm/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
音の伝わる速さ (微細ロッド) |
(20 °C) 4825 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ヤング率 | 528 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
剛性率 | 210 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
体積弾性率 | 320 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ポアソン比 | 0.26 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
モース硬度 | 6.5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ビッカース硬度 | 1760 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ブリネル硬度 | 1670 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS登録番号 | 7439-88-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
主な同位体 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
詳細はイリジウムの同位体を参照 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
イリジウム(英: iridium [ɨˈrɪdiəm])は原子番号77の元素。元素記号は Ir。 白金族元素の一つで、単体では白金に似た白い光沢(銀白色)を持つ金属(遷移金属)として存在する。
名称
「イリジウム」という名は、その塩類が、虹のように様々な色調を示す事から、ギリシャ神話の虹の女神イリスにちなんで名付けられた[3]。
概要
プラチナ(Pt)精錬の副産物として得られ[4]年間の採掘量はプラチナの生産量に依存するがわずか4トン程度で、貴金属、レアメタル(希少金属)として扱われている。 地球の地殻中での濃度は0.001 ppm(1 ppb)[5]だが、地球内部のマントルにはこれよりはるかに多くのイリジウムが含まれている。また、隕石にも多くのイリジウムが含まれており、その濃度は0.5 ppm以上であるとされている。
性質
物理的性質
密度は 22.56 g/cm3[1]、融点は 2719 K[5](異なる実験値あり)、沸点は 4701 K[5]。比重は全元素中二番目に大きい(最大はオスミウム(Os))。かつてはイリジウム22.65 g/cm3、オスミウム22.61 g/cm3とされ、全元素中最大の比重とされてきたが、計算時の原子数が間違っていたため修正された[6]。
展延性に乏しく、非常に硬いため、加工も難しい。融点も高いことから、そのままでは加工や成形を行うことが困難であるため、一般的には粉末合金を焼結して使用することが多い。
高温酸化雰囲気中では揮発性酸化物を生成する[7]。Ir-10Al合金化することで優れた耐酸化性能を与える事ができる[8]。
化学的性質
常温、常圧で安定な結晶構造は面心立方構造 (FCC)である。酸、アルカリに不溶で、常温では王水にも溶けない(粉末にすればわずかに溶ける)。高温でフッ素、塩素と反応する。-1, 0, +2, +3, +4, +6価の原子価を取り得る。
用途
工業用
イリジウムやイリジウムを用いた合金は、その硬度や融点の高さから耐熱性や耐摩耗性が求められる用途で使用されることが多い[8]。
- 高温耐酸化性
- 耐摩耗性
-
- 耐食性・耐摩耗性に優れていることから高級万年筆のペン先の材料としてオスミウムなどと共に用いられることもある。
- 放射線源
-
- 人工的に作った放射性同位体のイリジウム192(192Ir)は、非破壊検査の際の線源として利用されている。
宝飾用
イリジウムは、白金の割り金として使用されることが多く[12]、指輪やネックレスなどの多くの宝飾品に用いられている。
また、近年ではイリジウムそのものが結婚指輪などの材料として用いられることもある[13]。
歴史
1804年にオスミウムと共にテナント (S. Tennant) が発見した[3]。
産出国
産出量の95%を南アフリカが占めており、南アフリカのブッシュフェルトの埋蔵量は現在知られている中で最大である。この他にはロシアのノリリスクやカナダのサドバリーでも産出されており、また、わずかではあるがアメリカでも発見されている。
地層に含まれるイリジウム
恐竜絶滅に関する議論で、白亜紀と古第三紀の境界の地層中に大量のイリジウムを含んだ層がある(K-Pg境界層)。イリジウムは、地表では非常に少ない金属であるため、これは隕石または地殻の深部由来のものと判断され、そのことから隕石の衝突を示す証拠であると言及されることが多い。
鉱物
イリジウムを構成する鉱石鉱物には、次のようなものがある。
同位体
イリジウムの安定同位体は、191Irと193Irの2核種のみで、天然に存在するイリジウムの同位体は、この2種である。
出典
- ^ a b J. W. Arblaster: Densities of Osmium and Iridium, in: Platinum Metals Review, 1989, 33, 1, S. 14–16; Volltext.
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^ a b 桜井弘『元素111の新知識』講談社、1998年、314頁。ISBN 4-06-257192-7。
- ^ a b 御手洗容子、白金族金属の構造材料への応用 まてりあ Vol.54 (2015) No.7 p.339-342, doi:10.2320/materia.54.339
- ^ a b c “The Element Iridium”. It's Elemental. Jefferson Lab. 2016年10月1日閲覧。
- ^ グレイ(2010)
- ^ J. H. Carpenter: J. Less-common Met., 152(1989), 35-45., doi:10.1016/0022-5088(89)90069-6
- ^ a b 御手洗容子、村上秀之、Ir 基合金の高温耐酸化性 まてりあ Vol.52 (2013) No.9 p.440-444, doi:10.2320/materia.52.440
- ^ イリジウムルツボ 株式会社 フルヤ金属
- ^ 従来の約20倍の耐久性を持つ超高温用熱電 (PDF)
- ^ 小倉秀樹 ほか、「1950℃付近におけるイリジウム-ロジウム熱電対の評価技術」 センシングフォーラム資料 31, 234-238, 2014-09-25, NAID 40020353679
- ^ “貴金属について”. 日本ジュエリー協会. 2017年5月1日閲覧。
- ^ “Luxury Iridium Jewelry”. American Elements. 2017年5月1日閲覧。
参考文献
- セオドア・グレイ 編、武井摩利 訳『世界で一番美しい元素図鑑』若林文高(監修)、創元社、2010年10月22日、176-177頁。ISBN 978-4-422-42004-2。
関連項目
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|