Агрегатное состояние: различия между версиями

'''Агрега́тное состоя́ние''' [[вещество|вещества]] (от {{lang-la|aggrego}} «присоединяю») — физическое [[состояние]] вещества, зависящее от соответствующего сочетания [[температура|температуры]] и [[давление|давления]].

ТрадиционноКлассически выделяют тричетыре агрегатных состояния: [[Твёрдое тело|твёрдое]], [[жидкость|жидкое]] и, [[газ]]ообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также, [[плазма|плазмуплазменное]]<ref>{{Книга:Физическая энциклопедия||автор=|статья=Агрегатные состояния|ссылка=http://www.femto.com.ua/articles/part_1/0036.html|страницы=}}</ref>,. В вплазменное которуюсостояние переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.

Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют [[аморфные тела]], сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой [[текучесть]]ю и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут [[Полярность химических связей|поляризовать]] проходящее через них [[электромагнитное излучение]].

=== Твёрдое тело ===

=== ЖидкостьЖидкое ===

=== ГазГазообразное ===

Газообразное состояние характерно тем, что оно не сохраняет ни форму, ни объём. Причем заполняет весь доступный ему объём. Это состояние, свойственное веществам с малой плотностью. Переход из жидкого в газообразное состояние называют испарениемпарообразованием, а противоположный ему переход из газообразного состояния в жидкое — конденсацией. Переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое, называют сублимацией или возгонкой. С микроскопической точки зрения газ — это состояние вещества, в котором его отдельные молекулы взаимодействуют слабо и движутся хаотически. Взаимодействие между ними сводится к спорадическим столкновениям. Кинетическая энергия молекул превышает потенциальную. Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. Понятие «газ» иногда распространяют не только на совокупности атомов и молекул, но и на совокупности других частиц — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму. Некоторые вещества не имеют газообразного состояния. Это вещества со сложным химическим строением, которые при повышении температуры распадаются вследствие химических реакций раньше, чем становятся газом. Не существует различных газообразных термодинамических фаз одного вещества. Газам свойственна изотропия, то есть независимость характеристик от направления. В привычных для человека земных условиях, газ имеет одинаковую плотность в любой точке, однако это не является универсальным законом, во внешних полях, например в поле тяготения Земли, или в условиях различных температур плотность газа может меняться от точки к точке. Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром.

|date = 29.06.1995-06-29

|accessdate = 30.11.2012-11-30

|date = Ноябрь 2010 года-11

|accessdate = 29.03.2013-03-29

ПлазмаГлазма образуется при столкновении [[адрон]]ов друг с другом (например, [[протон]]ов с протонами, [[ион]]ов с ионами, ионов с протонами). Считается также, что в эволюции [[Вселенная|Вселенной]] состояние глазмы предшествовало кварк-глюонной плазме, которая существовала в первые миллионные доли секунды сразу после [[Большой взрыв|Большого взрыва]]. Время существования глазмы — несколько [[Иокто-|иокто]][[секунда|секунд]]<ref>{{cite web

|date = 29.06.2009-06-29

|accessdate = 29.11.2012-11-29

|accessdate = 29.03.2013-03-29