Кислотные оксиды

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Химические свойства

• Взаимодействуют с водой (за исключением SiO₂) с образованием кислоты:

${\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}$

• Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли:

${\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли:

${\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}$

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:

${\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}$

${\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}$ (а где в этом примере кислотный оксид?)

Получение

• Окисление кислородом неметаллов:

${\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}$

• Разложение кислот:

${\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}$

• Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды):

${\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}$

Примеры

Примеры кислотных оксидов:

• Оксид серы(IV) $SO_{2}$;
• Оксид серы(VI) $SO_{3}$;
• Оксид углерода(IV) $CO_{2}$;
• Оксид кремния(IV) $SiO_{2}$;
• Оксид фосфора(V) $P_{2}O_{5}$;
• Оксид азота(V) $N_{2}O_{5}$;
• Оксид хлора(VII) $Cl_{2}O_{7}$;
• Оксид марганца(VII) $Mn_{2}O_{7}$.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Кислотные гидроксиды