Гидроксиды

Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу ${\ce {-OH}}$. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами.

Классификация

В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

• щелочи — гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция ${\ce {Ca(OH)2}}$, гидроксид калия ${\ce {KOH}}$, гидроксид натрия ${\ce {NaOH}}$ и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется группа ${\ce {-OH}}$. ох01
• амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия ${\ce {Al(OH)3}}$, гидроксид цинка ${\ce {Zn(OH)2}}$).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам. Также иногда называют гидроксидом воду.

Химические свойства

Щелочи

При взаимодействии с кислотами образуют соли и воду:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}$,

При взаимодействии с кислотными оксидами образуют соли и воду:

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}$

Взаимодействуют с солями при условии выхода одного из продуктов реакции из системы (газ, осадок):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl}}$

Нерастворимые основания

Взаимодействие с кислотами:

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O}}$

С кислотными оксидами не взаимодействуют.

Нерастворимые основания при нагревании, как правило, разлагаются на оксид и воду, например:

${\ce {Fe(OH)2 ->[{t}] FeO + H2O}}$

${\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O}}$,

${\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O}}$.

Амфотерные гидроксиды

К амфотерным гидроксидам принадлежат: ${\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.}}$

С кислотами:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}}$

Со щелочами:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (в водном растворе),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O}}$ (при сплавлении).

Получение

Оксиды щелочных и некоторых щëлочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щëлочи:

${\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}$,

${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$.

Щелочные и щелочноземельные металлы, взаимодействуя с водой, образуют щелочи:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

При взаимодействии соли амфотерного элемета со щелочью образуется амфотерный гидроксид и соль:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl}}$

См. также

• Слоистые двойные гидроксиды