Гидрид полония(II)
Гидрид полония(II) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Гидрид полония(II) | ||
Традиционные названия | гидрополонид | ||
Хим. формула | H2Po или PoH2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | жидкое неустойчивое вещество | ||
Молярная масса | 211,98 г/моль | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −35,3 °C | ||
• кипения | 36,1 °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 31060-73-8 | ||
PubChem | 23941 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 30444 | ||
ChemSpider | 22383 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | Чрезвычайно токсичен, СДЯВ, радиоактивный яд | ||
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H2Po (правильнее PoH2), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая, летучая и очень ядовитая радиоактивная горючая жидкость, является одним из самых сильных ядов, известных науке[1].
Свойства
[править | править код]Химические
[править | править код]Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог воды, сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.
Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:
- .
Физические
[править | править код]При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления −35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). По этой причине его физические свойства нельзя считать точно установленными.[2]
Синтез
[править | править код]Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C[3], однако выделяется в следовых количествах в газообразном состоянии при растворении полония, нанесенного на магниевую подложку, в соляной кислоте[4][3]:
- .
Биологическая роль и токсичность
[править | править код]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Skull_and_Crossbones.svg/75px-Skull_and_Crossbones.svg.png)
Гидрид полония(II) PoH2 (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен, является самым токсичным соединением полония, и одним из самых сильных известных ядов. Значительно более ядовит, другие соединения из группы халькогеноводородов — сероводород (H2S), селеноводород (H2Se) и теллуроводород (H2Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает несовместимое с жизнью поражение внутренних органов и тканей ионизирующим излучением, лучевая болезнь приводит к чрезвычайно мучительной смерти. Токсичность обусловлена как химическими свойствами[источник не указан 466 дней] полоноводорода, так и исключительно высокой радиотоксичностью из-за относительно малого периода полураспада полония-210, излучающего альфа-частицы.
Примечания
[править | править код]- ↑ Egon Wiberg. Inorganic chemistry (англ.). — 1st English ed.. — San Diego: Academic Press, 2001. — P. 594. — 1884 p. — ISBN 0-12-352651-5, 978-0-12-352651-9. Архивировано 30 марта 2023 года.
- ↑ Arnold F. Holleman. Lehrbuch der anorganischen Chemie (нем.). — Berlin, 2007. — S. 627. — 2149 S. — ISBN 978-3-11-017770-1, 3-11-017770-6.
- ↑ 1 2 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.
- ↑ K. W. Bagnall. The Chemistry of Polonium (англ.) // Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry / H. J. Emeléus, A. G. Sharpe. — Academic Press, 1962-01-01. — Vol. 4. — P. 197–229. — doi:10.1016/s0065-2792(08)60268-x.
Литература
[править | править код]- Weigel F.: Chemie des Poloniums. In: Angewandte Chemie (Zeitschrift) 1959, 71, 289—316, doi:10.1002/ange.19590710902.