Фторид кальцію: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії

[перевірена версія]

← Попереднє редагування

Вилучено вміст Додано вміст

ВізуальнийВікірозмітка

Версія за 14:50, 13 грудня 2014 ред. Олег.Н (обговорення \| внесок) Патрульні, Відкочувачі 22 557 редагувань мНемає опису редагування ← Попереднє редагування		Поточна версія на 15:58, 24 квітня 2024 ред. скасувати Lxlalexlxl (обговорення \| внесок) Патрульні, Відкочувачі 85 086 редагувань Немає опису редагування
(Не показані 15 проміжних версій 13 користувачів)
Рядок 17: \| зовнішній_вигляд = безбарвна/біла кристалічна тверда речовина \| Odor = без запаху \| ~~розчинник1~~розчинник = вода▼ ~~\| розчинність =~~ ▲\| розчинник1 = вода \| розчинність = 0,013 г/л (0 °C)<br />0,016 г/л (25 °C)<br />0,017 г/л (40 °C)<ref name="chemister.ru">[http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=557 Свойства вещества: кальция фторид]</ref> \| розчинник1 = неорганічні кислоти Рядок 33 ⟶ 32: \| кристалічна_структура = [[Гранецентрована кубічна ґратка\|гранецентрована кубічна]] <br />(''див. текст''), [[Символ Пірсона\|cF8]] \| SpaceGroup = Fm{{overline\|3}}m, No. 225 \| координаційна_геометрія = ~~Гексаедральна~~Гексаедрична (Са<sup>2+</sup>)<br />~~Тетраедральна~~Тетраедрична (F<sup>–</sup>) \| LattConst_a = }} Рядок 54 ⟶ 53: }} '''~~Флуорид~~Флуори́д ~~кальцію~~ка́льцію''' — [[неорганічні сполуки\|неорганічна]] бінарна сполука складу [[Ca]][[Фтор\|F]]<sub>2</sub>. Має іонну кристалічну ґратку. ~~Представляє~~Являє собою тверду, прозору у чистому вигляді речовину. У природі зустрічається у вигляді мінералу [[флюорит]]у. Використовується у промисловості як [[флюси\|флюс]] в [[металургія\|металургії]], для виробництва [[плавикова кислота\|плавикової кислоти]], в оптиці. Нетоксичний. == Знаходження в природі == Рядок 60 ⟶ 59: В природі флуорид кальцію зустрічається у вигляді мінералу флюориту. Забарвлення мінералу буває найрізноманітнішим: найхарактерніша фіолетова і зелена, рідше — блакитна, жовта, рожева, часто перемежаються зелені і фіолетові смуги. Оптичний флюорит безбарвний. [[Блиск]] скляний. Просвічує або прозорий, темні різновиди просвічують, рідше непрозорі. [[Твердість]] 4, [[густина]] 3,2. Крихкий. [[Спайність]] досконала по [[Октаедр (кристалографія)\|октаедру]]. [[Сингонія]] кубічна. Форма [[кристал]]ів — [[куб]]и або [[октаедр]]и. Характерні [[двійники]] проростання. Зазвичай мінерал утворює щільні або зернисті маси, або шестоваті і радіально-променисті агрегати. Флюорит зустрічається, головним чином, як жильний мінерал в асоціації з [[кальцит]]ом, [[барит]]ом, [[кварц]]емом, а також з [[сульфід]]ами [[свинець\|свинцю]], [[цинк]]у і інших металів, рідше — в [[пегматит]]ах. Промислова здобич флюориту ведеться з практично мономінеральних жил. Провідні світові постачальники флюориту — [[Мексика]], [[Монголія]], [[Південно-Африканська Республіка\|ПАР]], [[Іспанія]], [[Китай]]. Родовища флюориту є також у [[Франція\|Франції]], [[Німеччина\|Німеччині]], [[Велика Британія\|Великій Британії]]. Більше половини всього флюориту витрачається в хімічній промисловості для виробництва [[Плавикова кислота\|плавикової кислоти]], з якої отримують органічні і неорганічні речовини, що фторують, а також штучний [[кріоліт]] для потреб алюмінієвої промисловості. Другий найбільший споживач флюориту — [[чорна металургія]], де він використовується як [[флюс]] в плавильних печах. Рядок 68 ⟶ 67: == Фізичні та фізико-хімічні властивості == [[Файл:CaF2 polyhedra.png\|міні\|праворуч\|200пкс\|Модель кристалічної градки флюориту. Кожний атом кальцію оточений 8-ма атомами фтору, тоді як кожний атом фтору оточений 4-ма атомами кальцію]] Безбарвні, крихкі діамагнітні кристали (в порошку — білі). Твердість за шкалою Мооса - 4. До температури 1150 °C стабільний α-CaF<sub>2</sub> з кубічною градкою (''а'' = 0,54626 нм, z=4, Fm3m), при температурі близько 1150 °C відбувається поліморфний перехід до невпорядкованої β-модифікації тетрагональної сингонії з температурою плавлення 1423 °C. Тиск пари при 1625 °C = 1,0 мм. рт.ст., при 1850 °C = 10 мм. рт. ст.<ref name="chemister.ru"~~>[http:~~/~~/chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=557 Свойства вещества: кальция фторид]</ref~~> {\| class="wikitable" Рядок 95 ⟶ 94: {\| class="wikitable" ! colspan="2" \| Інші характеристики<ref name="elektrosteklo.ru">[http://elektrosteklo.ru/CaF2_rus.htm Материал - Кристаллический CaF2 (Кальций Фтористый, Фторид Кальция, Calcium Fluoride)] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20131230232908/http://elektrosteklo.ru/CaF2_rus.htm \|date=30 грудня 2013 }}{{ref-ru}}</ref> \|- \| Коефіцієнт теплопровідності (Вт/(м·K))\|\| 9,71 Рядок 109 ⟶ 108: \| Модуль зсуву G (ГПа) \|\| 33,77 \|- \| Модуль ~~обємної~~об'ємної деформації К (ГПа) \|\| 82,71 \|- \| Межа пружності (МПа) \|\| 36,54 Рядок 122 ⟶ 121: : <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2O \xrightarrow{t} CaO + 2HF }</math> : <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{t} CaSO_4 + 2HF }</math> Його використовують ~~в якості~~як агента для флуорування — для отримання флуоридів як металів, так і неметалів: : <math>\mathrm{ 3CaF_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2AlF_3 + 3CaSO_4}</math> : <math>\mathrm{ 5CaF_2 + P_2O_5 \rightarrow 2PF_5 + 5CaO}</math> Рядок 139 ⟶ 138: == Застосування == Флуорид кальцію застосовують у виробництві [[флуорид натрію\|флуориду натрію]], [[плавикова кислота\|плавикової кислоти]], [[Флуориди фосфору\|флуоридів фосфору]], [[флюси\|флюсів]] для [[металургія\|металургії]] і для виготовлення [[опалесценція\|опалесцентного]] скла, яке поглинає [[нейтрон]]и. Також CaF<sub>2</sub> ~~застосовуєтьcя~~застосовується у стоматологічній практиці. == Див. також == Рядок 150 ⟶ 149: == Джерела == * {{книга\|автор= \|частина= \|посилання частина= \|заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics \|оригінал= \|посилання= \|відповідальний=D. R. Lide \|видання= 86th\|місце=Boca Raton (FL) \|видавництво=CRC Press\|рік=2005 \|volume= \|pages= \|allpages=2656\|серія= \|isbn=0-8493-0486-5 \|тираж=}} {{ref-en}} * {{книга\|автор=Рипан Р., ~~Чертяну~~Четяну И. \|частина= \|посилання частина= \|заголовок=Неорганическая химия: Химия металлов \|оригінал= \|посилання= \|відповідальний=В. И. Спицын \|видання= \|місце={{~~comment\|~~М.~~\|Москва~~}} \|видавництво=«Мир» \|рік=1972 \|том=2 \|сторінки= \|сторінок=871 \|серія= \|isbn= \|тираж=}} {{ref-ru}} * {{книга\|автор=Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. \|частина= \|посилання частина= \|заголовок=Химические свойства неорганических веществ \|оригінал= \|посилання= \|відповідальний=Р. А. Лидин \|видання=3-е \|місце={{~~comment\|~~М.~~\|Москва~~}} \|видавництво=Химия \|рік=2000 \|том= \|сторінки= \|сторінок=480 \|серія= \|isbn=5-7245-1163-0 \|тираж=}} {{ref-ru}} * {{книга\|автор= \|частина= \|посилання частина= \|заголовок=Химическая энциклопедия \|оригінал= \|посилання= \|відповідальний= Гл. ред. Н. С. Зефиров \|видання= \|місце={{~~comment\|~~М.~~\|Москва~~}} \|видавництво=Советская энциклопедия \|рік=1998 \|том=6 \|сторінки=111 \|сторінок= \|серія= \|isbn= \|тираж=}} {{ref-ru}} {{Сполуки фтору}} [[Категорія:Сполуки кальцію]] [[Категорія:~~Флуориди~~Фториди]] [[Категорія:Помірно небезпечні речовини]]