Фторид кальцію: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Fessor (обговорення | внесок) оформлення |
Немає опису редагування |
||
(Не показані 13 проміжних версій 11 користувачів) | |||
Рядок 32:
| кристалічна_структура = [[Гранецентрована кубічна ґратка|гранецентрована кубічна]] <br />(''див. текст''), [[Символ Пірсона|cF8]]
| SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225
| координаційна_геометрія =
| LattConst_a =
}}
Рядок 53:
}}
'''
== Знаходження в природі ==
Рядок 59:
В природі флуорид кальцію зустрічається у вигляді мінералу флюориту. Забарвлення мінералу буває найрізноманітнішим: найхарактерніша фіолетова і зелена, рідше — блакитна, жовта, рожева, часто перемежаються зелені і фіолетові смуги. Оптичний флюорит безбарвний. [[Блиск]] скляний. Просвічує або прозорий, темні різновиди просвічують, рідше непрозорі. [[Твердість]] 4, [[густина]] 3,2. Крихкий. [[Спайність]] досконала по [[Октаедр (кристалографія)|октаедру]]. [[Сингонія]] кубічна. Форма [[кристал]]ів — [[куб]]и або [[октаедр]]и. Характерні [[двійники]] проростання. Зазвичай мінерал утворює щільні або зернисті маси, або шестоваті і радіально-променисті агрегати.
Флюорит зустрічається, головним чином, як жильний мінерал в асоціації з [[кальцит]]ом, [[барит]]ом, [[кварц]]
Промислова здобич флюориту ведеться з практично мономінеральних жил. Провідні світові постачальники флюориту — [[Мексика]], [[Монголія]], [[Південно-Африканська Республіка|ПАР]], [[Іспанія]], [[Китай]]. Родовища флюориту є також у [[Франція|Франції]], [[Німеччина|Німеччині]], [[Велика Британія|Великій Британії]]. Більше половини всього флюориту витрачається в хімічній промисловості для виробництва [[Плавикова кислота|плавикової кислоти]], з якої отримують органічні і неорганічні речовини, що фторують, а також штучний [[кріоліт]] для потреб алюмінієвої промисловості. Другий найбільший споживач флюориту — [[чорна металургія]], де він використовується як [[флюс]] в плавильних печах.
Рядок 67:
== Фізичні та фізико-хімічні властивості ==
[[Файл:CaF2 polyhedra.png|міні|праворуч|200пкс|Модель кристалічної градки флюориту. Кожний атом кальцію оточений 8-ма атомами фтору, тоді як кожний атом фтору оточений 4-ма атомами кальцію]]
Безбарвні, крихкі діамагнітні кристали (в порошку — білі). Твердість за шкалою Мооса - 4. До температури 1150 °C стабільний α-CaF<sub>2</sub> з кубічною градкою (''а'' = 0,54626 нм, z=4, Fm3m), при температурі близько 1150 °C відбувається поліморфний перехід до невпорядкованої β-модифікації тетрагональної сингонії з температурою плавлення 1423 °C. Тиск пари при 1625 °C = 1,0 мм. рт.ст., при 1850 °C = 10 мм. рт. ст.<ref name="chemister.ru"
{| class="wikitable"
Рядок 94:
{| class="wikitable"
! colspan="2" | Інші характеристики<ref name="elektrosteklo.ru">[http://elektrosteklo.ru/CaF2_rus.htm Материал - Кристаллический CaF2 (Кальций Фтористый, Фторид Кальция, Calcium Fluoride)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230232908/http://elektrosteklo.ru/CaF2_rus.htm |date=30 грудня 2013 }}{{ref-ru}}</ref>
|-
| Коефіцієнт теплопровідності (Вт/(м·K))|| 9,71
Рядок 108:
| Модуль зсуву G (ГПа) || 33,77
|-
| Модуль
|-
| Межа пружності (МПа) || 36,54
Рядок 121:
: <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2O \xrightarrow{t} CaO + 2HF }</math>
: <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{t} CaSO_4 + 2HF }</math>
Його використовують
: <math>\mathrm{ 3CaF_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2AlF_3 + 3CaSO_4}</math>
: <math>\mathrm{ 5CaF_2 + P_2O_5 \rightarrow 2PF_5 + 5CaO}</math>
Рядок 138:
== Застосування ==
Флуорид кальцію застосовують у виробництві [[флуорид натрію|флуориду натрію]], [[плавикова кислота|плавикової кислоти]], [[Флуориди фосфору|флуоридів фосфору]], [[флюси|флюсів]] для [[металургія|металургії]] і для виготовлення [[опалесценція|опалесцентного]] скла, яке поглинає [[нейтрон]]и. Також CaF<sub>2</sub>
== Див. також ==
Рядок 149:
== Джерела ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=D. R. Lide |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Рипан Р.,
* {{книга|автор=Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Химические свойства неорганических веществ |оригінал= |посилання= |відповідальний=Р. А. Лидин |видання=3-е |місце={{
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Химическая энциклопедия |оригінал= |посилання= |відповідальний= Гл. ред. Н. С. Зефиров |видання= |місце={{
{{Сполуки фтору}}
[[Категорія:Сполуки кальцію]]
[[Категорія:
[[Категорія:Помірно небезпечні речовини]]
|