Ацетилен: відмінності між версіями

Ацетилен — при нормальних умовах — безбарвний газ, малорозчинний ву воді, легший за повітря. При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При -83−83,6  °СC випаровується ([[Сублімація (фізика)|сублімує]]), не розплавляючись. При стисненні розкладається з вибухом, зберігають в балонах, заповнених активованим вугіллям, що просочене ацетоном, в якому ацетилен розчиняється під тиском ву великих кількостях. Вибухонебезпечний.

Раніше ацетилен одержували лише з [[карбід кальцію|карбіду кальцію]] при взаємодії його з водою, переважно в апаратах зіз саморегулюванням реакції, що діяли за принципом [[Апарат Кіппа|апарату Кіппа]]:

Ацетилен горить кіптявим полум'ям. Суміш ацетилену з повітрям чи з киснем вибухонебезпечна. Межі вибуховості його сумішей з повітрям складають 2,2—812–81; з киснем — 2,3—933–93 об'ємних %.

Механізм реакції такий: спочатку алкоголят розпадається на <chem>R-O-</chem> та <chem>Na+</chem>. Потім <chem>R-O-</chem> приєднується до молекули ацетилену, утворюючи [[Карбаніон|карбоаніон]] та іон металу, а від молекули спиртаспирту відщеплюється [[протон]], який приєднується до карбоаніона. <chem>R-O-</chem>, що залишився від спирту, взаємодіє з новою молекулою ацетилену, і реакція повторюється.

Каталізатором у цій реакції є розчин [[Сульфат ртуті(II)|сульфату ртуті]] у 10&nbsp;% [[Сульфатна кислота|сульфатній кислоті]]. Спочатку іон Hg²⁺ перетворюється на Hg⁺, а H₂O&nbsp;— на H₂O⁺. Ці іони приєднуються до потрійного зв'язку з утворенням <chem>Hg+ -CH=CH-O+H2</chem>. Потім протон відщеплюється і знову приєднується у вигляді атома гідрогенуводню на місце іонуіона меркуріюртуті, залишаючи каталізатор:

Внаслідок високої [[електронегативність|електронегативності]] карбонувуглецю в стані sp³-[[Гібридизація орбіталей|гібридизації]] атоми гідрогенуводню в ацетилені є рухливими, тобто ацетилен є слабкою кислотою. При пропусканні ацетилену у розчини солей [[перехідні метали|перехідних металів]] випадає осад [[Ацетиленіди|ацетиленидів]] металів, наприклад [[ацетиленід срібла]].

Головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, [[Бензен|бензол]], [[ацетатна кислота]] і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при [[автогенне зварювання|автогенному зварюванні]] і різанні металів.