Фторид кальцію: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м додана Категорія:Флуориди з допомогою HotCat |
Олег.Н (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 13:
}}
| поле2 = {{Речовина Властивості
| формула = [[Кальцій|Ca]]
| молярна_маса = 78,07 г/моль
| зовнішній_вигляд = безбарвна/біла кристалічна тверда речовина
| Odor = без запаху
| розчинність =
| розчинник1 = вода
| розчинність = 0,013 г/л (0 °C)<br />0,016 г/л (25 °C)<br />0,017 г/л (40 °C)<ref name="chemister.ru">[http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=557 Свойства вещества: кальция фторид]</ref>
| розчинник1 = неорганічні кислоти
| розчинність1 = малорозчинний
| розчинник2 = ацетон
| розчинність2 = нерозчинний
| густина = 3,181 г/см<sup>3</sup>
| температура_плавлення = 1423 °C<ref>[http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-494 H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides // Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, P. 2968–2971] {{ref-en}}</ref>
| температура_кипіння = 2533 °C
Рядок 53 ⟶ 54:
}}
'''Флуорид кальцію''' —
== Знаходження в природі ==
Рядок 63 ⟶ 64:
Промислова здобич флюориту ведеться з практично мономінеральних жил. Провідні світові постачальники флюориту — [[Мексика]], [[Монголія]], [[Південно-Африканська Республіка|ПАР]], [[Іспанія]], [[Китай]]. Родовища флюориту є також у [[Франція|Франції]], [[Німеччина|Німеччині]], [[Велика Британія|Великій Британії]]. Більше половини всього флюориту витрачається в хімічній промисловості для виробництва [[Плавикова кислота|плавикової кислоти]], з якої отримують органічні і неорганічні речовини, що фторують, а також штучний [[кріоліт]] для потреб алюмінієвої промисловості. Другий найбільший споживач флюориту — [[чорна металургія]], де він використовується як [[флюс]] в плавильних печах.
У 19 столітті у Великій Британії як камінь декоративно-виробу широко застосовувався синювато-фіолетовий і зелений флюорит (Синій Джон, Зелений Джон). Оптичний флюорит в роки [[Друга світова війна|Другої світової війни]] був стратегічною сировиною, необхідною для виготовлення [[прилад нічного бачення|приладів нічного бачення]].
== Застосування ==▼
== Фізичні та фізико-хімічні властивості ==
[[Файл:CaF2 polyhedra.png|міні|праворуч|200пкс|Модель кристалічної градки флюориту. Кожний атом кальцію оточений 8-ма атомами фтору, тоді як кожний атом фтору оточений 4-ма атомами кальцію]]▼
Безбарвні, крихкі діамагнітні кристали (в порошку — білі). Твердість за шкалою Мооса - 4. До температури 1150 °C стабільний α-CaF<sub>2</sub> з кубічною градкою (''а'' = 0,54626 нм, z=4, Fm3m), при температурі близько 1150 °C відбувається поліморфний перехід до невпорядкованої β-модифікації тетрагональної сингонії з температурою плавлення 1423 °C. Тиск пари при 1625 °C = 1,0 мм. рт.ст., при 1850 °C = 10 мм. рт. ст.<ref name="chemister.ru">[http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=557 Свойства вещества: кальция фторид]</ref>
Рядок 120 ⟶ 118:
Погано розчиняється у воді (16 мг/л при 18 °C).
== Хімічні властивості ==
При нагріванні флуорид кальцію реагує з водою та кислотами:
▲[[Файл:CaF2 polyhedra.png|міні|праворуч|200пкс|Модель кристалічної градки флюориту. Кожний атом кальцію оточений 8-ма атомами фтору, тоді як кожний атом фтору оточений 4-ма атомами кальцію]]
: <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2O \xrightarrow{t} CaO + 2HF }</math>
: <math>\mathrm{ CaF_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{t} CaSO_4 + 2HF }</math>
Його використовують в якості агента для флуорування — для отримання флуоридів як металів, так і неметалів:
: <math>\mathrm{ 3CaF_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2AlF_3 + 3CaSO_4}</math>
: <math>\mathrm{ 5CaF_2 + P_2O_5 \rightarrow 2PF_5 + 5CaO}</math>
Сполука може утворювати змішані флуориди:
: <math>\mathrm{ 3CaF_2 + 2AlF_3 \rightarrow Ca_3[AlF_6]_2}</math>
== Отримання ==
У промислових масштабах флуорид кальцію добувають з мінералів (головним чином, з [[флюорит]]у). В лабораторних умовах його можна синтезувати декількома способами:
* дією [[флуоридна кислота|флуоридної кислоти]] та її [[флуориди|солей]] на сполуки кальцію:
: <math>\mathrm{ CaCO_3 + 2HF \rightarrow CaF_2 + CO_2 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ CaCl_2 + 2NH_4F \rightarrow CaF_2 + 2NH_4Cl}</math>
* розкладанням [[гексафлуоросилікат кальцію|гексафлуоросилікату кальцію]]:
: <math>\mathrm{ Ca[SiF_6] \rightarrow CaF_2 + SiF_4}</math>
* безпосередньою взаємодією простих сполук:
: <math>\mathrm{ Ca + F_2 \xrightarrow{200-400^oC} CaF_2}</math>
▲== Застосування ==
Флуорид кальцію застосовують у виробництві [[флуорид натрію|флуориду натрію]], [[плавикова кислота|плавикової кислоти]], [[Флуориди фосфору|флуоридів фосфору]], [[флюси|флюсів]] для [[металургія|металургії]] і для виготовлення [[опалесценція|опалесцентного]] скла, яке поглинає [[нейтрон]]и. Також CaF<sub>2</sub> застосовуєтьcя у стоматологічній практиці.
== Див. також ==
* [[Флуориди]]
* [[Флюорит]]
== Примітки ==
Рядок 135 ⟶ 149:
== Джерела ==
* Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5.
* Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
* Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил. — ISBN 5-7245-1163-0.
* Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 111 {{ref-ru}}
[[Категорія:Бінарні сполуки]]
[[Категорія:
[[Категорія:Флуориди]]
| |||