Сульфатна кислота: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
мНемає опису редагування |
||
Рядок 44: | Рядок 44: | ||
}} |
}} |
||
}} |
}} |
||
'''Сульфа́тна кислота́''' ('''сірчана кислота''', [[IUPAC]] — '''дигідрогенсульфат''', застаріла назва — '''купоросне масло''') — сполука [[сірка|сірки]] з формулою [[гідроген|H]]<sub>2</sub>[[сірка|S]][[оксиген|O]]<sub>4</sub>. Безбарвна масляниста, дуже [[в'язкість|в'язка]] і [[Гігроскопічність|гігроскопічна]] [[рідина]]. Сірчана [[кислота]] — одна з найсильніших неорганічних [[кислота|кислот]] і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: [[сульфати]] і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються один або два атоми [[гідроген]]у на катіони [[метали|металів]]. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у [[світ]]і і лідирує за кількістю [[Сірчанокислотна промисловість|виробництва]].Вона в основному |
'''Сульфа́тна кислота́''' ('''сірчана кислота''', [[IUPAC]] — '''дигідрогенсульфат''', застаріла назва — '''купоросне масло''') — сполука [[сірка|сірки]] з формулою [[гідроген|H]]<sub>2</sub>[[сірка|S]][[оксиген|O]]<sub>4</sub>. Безбарвна масляниста, дуже [[в'язкість|в'язка]] і [[Гігроскопічність|гігроскопічна]] [[рідина]]. Сірчана [[кислота]] — одна з найсильніших неорганічних [[кислота|кислот]] і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: [[сульфати]] і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються один або два атоми [[гідроген]]у на катіони [[метали|металів]]. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у [[світ]]і і лідирує за кількістю [[Сірчанокислотна промисловість|виробництва]]. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва [[добрива|добрив]], а також інших неорганічних кислот. |
||
== Історія == |
== Історія == |
||
[[Файл:Jabir ibn Hayyan.jpg|thumb|ліворуч|200пкс|Джабір ібн Хайян]] |
[[Файл:Jabir ibn Hayyan.jpg|thumb|ліворуч|200пкс|Джабір ібн Хайян]] |
||
''Сульфатна кислота'' (або стара назва — купоросне масло) була відома з давніх часів. Перші згадки про неї можна знайти в текстах [[алхімія|алхіміка]] Джабіра ібн Хайяна [[8 століття|8-го століття]].Можливі методи виробництва описані в працях Альберта Великого ([[1200]]–[[1280]]) і Василя Валентина ([[1600]]).В основі цього методу лежить утворення кислоти з [[Халькантит|хальканинту]] |
''Сульфатна кислота'' (або стара назва — купоросне масло) була відома з давніх часів. Перші згадки про неї можна знайти в текстах [[алхімія|алхіміка]] Джабіра ібн Хайяна [[8 століття|8-го століття]]. Можливі методи виробництва описані в працях Альберта Великого ([[1200]]–[[1280]]) і Василя Валентина ([[1600]]). В основі цього методу лежить утворення кислоти з [[Халькантит|хальканинту]] та [[Галуни природні|галунів]]. Застаріла назва походить від застарілої назви [[мінерал]]ів з яких вона отримувалася — [[купорос]]и. Перші наукові дослідження за допомогою сірчаної кислоти провів [[Ґляубер Йоганн Рудольф|Йоганн Рудольф Ґляубер]]. Він провів реакцію між сірчаною кислотою і [[Кухонна сіль|сіллю]] та отримав [[соляна кислота|соляну кислоту]] і сіль, яка була названа на його честь — [[глауберова сіль]]<ref>Walter Jansen: ''Zum Gedenken: Johann Rudolph Glauber'', in: ''Chemikon'', 2004, 11, 3, S. 155; {{DOI|10.1002/ckon.200490022}}.</ref> . Методи, у яких були використані [[сульфати]], були дуже складними і дорогими. Для отримання великих кількостей цієї речовини в [[18 сторіччя|18-му столітті]] розробили процес, в якому використовувалося спалення [[сірка|сірки]] й [[селітра|селітри]] у [[скло|скляній]] тарі. Так як скляні посудини були дуже крихкими, то перша реакція була проведена в [[1746]] році Джоном Робаком у [[свинець|свинцевих]] контейнерах. Сірчана кислота створена методом Джона Робака мала концентрацію тільки 35-40%. Пізніше поліпшення методу французьким хіміком [[Жозеф-Луї Гей-Люссак|Жозефом Луї Гей-Люссаком]] і англійським Джоном Гловером дало вихід речовини 78% концентрації. Тим не менше, виробництво деяких барвників та інших хімічних речовин вимагає більш концентрованого продукту. Протягом 18-го століття сірчана кислота отримувалася сухою перегонкою мінералів, процес схожий на оригінальні [[алхімія|алхімічні]] процеси. [[Пірит]] (дисульфід заліза, FeS<sub>2</sub>) нагрівали в [[повітря|повітрі]] для отримання [[Гептагідрат сульфату заліза (II)|заліза(II)сульфат]], FeSO<sub>4</sub>, який окислюється при подальшому нагріванні до [[сульфат заліза (ІІІ)|заліза(III)сульфат]] Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, який, при нагріванні до 480 [[Градус Цельсія|° С]], розкладається до [[Оксид заліза(III)|заліза(III)оксид]] і [[триоксид сірки|триоксида сірки]], який може бути використаний для отримання сірчаної кислоти в будь-якої концентрації. У [[1831]] році британський купець Перегрін Філліпс запатентував контактний процес, який був набагато більш економічний. Сьогодні майже вся сірчана кислота у світі виробляється з використанням цього методу. |
||
Методи, у яких були використані [[сульфати]], були дуже складними і дорогими. Для отримання великих кількостей цієї речовини, в [[18 сторіччя|18-му столітті]], розробили процес, в якому було використовувалося спалення [[сірка|сірки]] і [[селітра|селітри]] у [[скло|скляній]] тарі. Так як скляні посудини були дуже крихкими, то перша реакція була проведена в [[1746]] році Джоном Робаком, у [[свинець|свинцевих]] контейнерах. Сірчана кислота створених процесом Джона Робака мала концентрацію тільки 35-40%. Пізніше поліпшення методу, французьким хіміком [[Жозеф-Луї Гей-Люссак|Жозефом Луї Гей-Люссаком]] і англійським Джоном Гловером, дало вихід речовини 78% концентрації. Тим не менше, виробництво деяких барвників та інших хімічних речовин вимагають більш концентрований продукт. Протягом 18-го століття, сірчана кислота отримувалася сухою перегонкою мінералів, процес схожий на оригінальні [[алхімія|алхімічні]] процеси. [[Пірит]] (дисульфід заліза, FeS<sub>2</sub>) нагрівали в [[повітря|повітрі]] для отримання [[Гептагідрат сульфату заліза (II)|заліза(II)сульфат]], FeSO<sub>4</sub>, який окислюється при подальшому нагріванні до [[сульфат заліза (ІІІ)|заліза(III)сульфат]] Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, який, при нагріванні до 480 [[Градус Цельсія|° С]], розкладається до [[Оксид заліза(III)|заліза(III)оксид]] і [[триоксид сірки|триоксида сірки]], який може бути використаний для отримання сірчаної кислоти в будь-якої концентрації. |
|||
У [[1831]] році британський купець Перегрін Філліпс запатентував контактний процес, який був набагато більш економічний. Сьогодні, майже вся сірчана кислота у світі виробляється з використанням цього методу. |
|||
== Знаходження в природі == |
== Знаходження в природі == |
Версія за 08:08, 1 грудня 2015
Сульфатна кислота | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Інші назви | Купоросне масло |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7664-93-9 |
Номер EINECS | 231-639-5 |
DrugBank | DB11309 |
KEGG | D05963 і C00059 |
ChEBI | 26836 |
RTECS | WS5600000 |
SMILES | OS(O)(=O)=O[1] |
InChI | InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) |
Номер Бельштейна | 2037554 |
Номер Гмеліна | 2122 |
Властивості | |
Молекулярна формула | H2SO4 |
Молярна маса | 98,08 г/моль |
Зовнішній вигляд | Прозора масляниста речовина |
Густина | 1,8356 г/см³ |
Тпл | 10,38 °C |
Ткип | 279,6 °C |
Небезпеки | |
Класифікація ЄС | ![]() ![]() ![]() |
S-фрази | (S1/2) S26 Шаблон:S30 S45 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Сульфа́тна кислота́ (сірчана кислота, IUPAC — дигідрогенсульфат, застаріла назва — купоросне масло) — сполука сірки з формулою H2SO4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота — одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: сульфати і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються один або два атоми гідрогену на катіони металів. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у світі і лідирує за кількістю виробництва. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва добрив, а також інших неорганічних кислот.
Історія
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Al-Jaahith_-_African_Arab_Naturalist_-_Basra_-_al_jahiz.jpg/200px-Al-Jaahith_-_African_Arab_Naturalist_-_Basra_-_al_jahiz.jpg)
Сульфатна кислота (або стара назва — купоросне масло) була відома з давніх часів. Перші згадки про неї можна знайти в текстах алхіміка Джабіра ібн Хайяна 8-го століття. Можливі методи виробництва описані в працях Альберта Великого (1200–1280) і Василя Валентина (1600). В основі цього методу лежить утворення кислоти з хальканинту та галунів. Застаріла назва походить від застарілої назви мінералів з яких вона отримувалася — купороси. Перші наукові дослідження за допомогою сірчаної кислоти провів Йоганн Рудольф Ґляубер. Він провів реакцію між сірчаною кислотою і сіллю та отримав соляну кислоту і сіль, яка була названа на його честь — глауберова сіль[2] . Методи, у яких були використані сульфати, були дуже складними і дорогими. Для отримання великих кількостей цієї речовини в 18-му столітті розробили процес, в якому використовувалося спалення сірки й селітри у скляній тарі. Так як скляні посудини були дуже крихкими, то перша реакція була проведена в 1746 році Джоном Робаком у свинцевих контейнерах. Сірчана кислота створена методом Джона Робака мала концентрацію тільки 35-40%. Пізніше поліпшення методу французьким хіміком Жозефом Луї Гей-Люссаком і англійським Джоном Гловером дало вихід речовини 78% концентрації. Тим не менше, виробництво деяких барвників та інших хімічних речовин вимагає більш концентрованого продукту. Протягом 18-го століття сірчана кислота отримувалася сухою перегонкою мінералів, процес схожий на оригінальні алхімічні процеси. Пірит (дисульфід заліза, FeS2) нагрівали в повітрі для отримання заліза(II)сульфат, FeSO4, який окислюється при подальшому нагріванні до заліза(III)сульфат Fe2(SO4)3, який, при нагріванні до 480 ° С, розкладається до заліза(III)оксид і триоксида сірки, який може бути використаний для отримання сірчаної кислоти в будь-якої концентрації. У 1831 році британський купець Перегрін Філліпс запатентував контактний процес, який був набагато більш економічний. Сьогодні майже вся сірчана кислота у світі виробляється з використанням цього методу.
Знаходження в природі
Земля
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Waldschaeden_Erzgebirge_3.jpg/200px-Waldschaeden_Erzgebirge_3.jpg)
Вільна сірчана кислота зустрічається в природі дуже рідко. В атмосфері вона утворюється з діоксиду сірки, який утворюється при згоранні сірковмісних речовин або вулканічних вивержень. Діоксид сірки окислюється гідроксильними радикалами та киснем з утворенням триоксиду сірки, який вступаючи в реакцію з атмосферною вологою утворює кислоту. У кислотних дощах вона виступає в розбавленому виді. Невелику кількість вільної сірчаної кислоти також можна знайти в деяких вулканічних джерелах, які називаються сольфатари. Найбільшу кількість сірчаної кислоти у світі містить озеро в кратері вулкана Іджен в Індонезії. На відміну від вільної кислоти, її солі, зокрема, сульфати, зустрічається в природі набагато частіше. Існує багато різних мінералів сульфатів. Серед них найвідомішими й найважливішими є гіпс (CaSO4 · 2 H2O), барит (BaSO4), Халькантит (CuSO4 · 5 H2O) і глауберова сіль (Na2SO4 · 10 H2O).
Знаходження поза межами землі
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/Venus_clouds_Galileo_Color_PIA00124.jpg/150px-Venus_clouds_Galileo_Color_PIA00124.jpg)
Сірчана кислота знаходиться за межами Землі в верхніх шарах атмосфери Венери. Вона утворюється в результаті фотохімічних реакцій діоксиду сірки і води, які утворюють краплі 80-85% кислоти. У більш глибоких шарах, кислота розпадається через високі температури знову на діоксид сірки, і воду, які піднімаючись догори знову можуть утворювати сірчану кислоту.[3] Інфрачервоні спектри які були отримані апаратом Галілео показують різні ступені поглинань на супутнику Юпітера, які були віднесені до одного або кількох видів гідратів сульфатної кислоти.[4]
Виробництво
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/DiagrammSchwefels%C3%A4ureproduktion_de.svg/200px-DiagrammSchwefels%C3%A4ureproduktion_de.svg.png)
Сировиною для виробництва сірчаної кислоти є елементарна сірка яку отримують в величезних кільскостях на нафто- та газовопереробних заводах, з сірководню, за допомогою процесу, який відомий як процес Клауса. Потім сірку оксилюють до діоксиду сірки:
- Реакція сірки з киснем
Ще одним джерелом діоксиду сірки є виплавлення руд, що містять сірку. Прикладами є мідні, цинкові і свинцові сульфіди. Діоксид сірки утворюється при випаленні з киснем повітря.
- Реакція під час випалу сульфіду цинку
У 1999 році в Європі було випалено близько 3 млн тонн піриту для виробництва сульфатної кислоти. В Азії ця цифра більша, оскільки і запаси його більші.[5] Для бідних ресурсами країнах, які не мають ні сірки, ні сульфідних руд, існує процес Мюллера-Кюне. В цьому процесі діоксид сірки утворюється при випаленні гіпсу і вугілля в печі. Цей процес можна зробити прибутковішим, якщо в піч додавати пісок і глину для утворення цементу як побічного продукту. Для подальшого виробництва потребується сірчаний ангідрид. Прямої реакції діоксиду сірки і кисню в триоксид сірки не існує, так як рівновага лежить на стороні діоксиду сірки. Тому для проведення цієї реакції потрібні каталізатори.
- Окиснення діоксиду сірки до триоксиду
Триоксид сірки не розбавляється у воді відразу ж. Спочатку його вводять у концентровану сірчану кислоту, цей розчин називають — олеумом. Потім олеум розчиняють у воді до утворення сірчаної кислоти.
- Розчинення сірчаного ангідриту в концентрованій сірчаній кислоті з утворення дисульфатної кислоти
- Розчинення дисульфатної кислоти у воді
В останні роки виробництво сірчаної кислоти зросло в основному в Китаї, у той час як в європейських країнах, виробництво скоротилося.
Фізичні властивості
Майже вся 99% сірчана кислота втрачає SO3 при кипінні з утворенням 98,3% кислоти. 98% кислота є стабільнішою при зберіганні, і зазвичай також називається концентрованою. Інші концентрації використовуються для різних цілей. Дані про різні концентрації:
Масова частка H2SO4 |
Щільність (кг/л) |
Концентрація (моль/л) |
Назва |
---|---|---|---|
10% | 1,07 | ~1 | Розведена сульфатна кислота |
29-32% | 1,25-1,28 | 4,2-5 | акумуляторна кислота (використовується в свинцево-кислотних акумуляторних батареях) |
62-70% | 1,52-1,60 | 9,6-11,5 | Фотопаратна кислота Добривна кислота |
78-80% | 1,70-1,73 | 13,5-14 | Вежова кислота Гловерова кислота |
95-98% | 1,83 | ~18 | Концентрована сульфатна кислота |
Хімічно чиста сульфатна кислота являє собою важку безбарвну маслянисту рідину. Продають, зазвичай, 96,5% — ий водний розчин густиною 1,84 г/см3 або так званий «олеум», тобто розчин SO3 в H2SO4. У воді H2SO4 розчиняється дуже добре (змішується з водою в необмежених кількостях). При цьому виділяється тепло, і розчин дуже сильно нагрівається (навіть до кипіння води). Тому при додаванні води до концентрованої сульфатної кислоти остання розбризкується внаслідок швидкого перетворення води в пару. Через це при розведенні концентрованої H2SO4 треба кислоту вливати у воду (а не навпаки!) тонким струменем при старанному розмішуванні розчину скляною паличкою. Концентрована сульфатна кислота як і чиста вода погано проводить струм внаслідок малої дисоціаціїї, питома електропровідність 1,044 · 10−2 S/см
Хімічні властивості
Дисоціація у водному розчині йде в декілька етапів:
- Перший етап дисоціації;K2 = 2.4 x 106 (сильна кислота)
Це значення кислотності взяте як основне при визначені суперкислот.
- Друга стадія дисоціаціїї;K1 = 1.0 x 10−2
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpg/200px-Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpg)
Сульфатна кислота руйнує також багато органічних речовин, зокрема вуглеводи — дерево, папір, бавовняні тканини, цукор тощо. Руйнування цих речовин обумовлюється тим, що концентрована сульфатна кислота віднімає від них водень і кисень у вигляді води, а вуглець залишається у вигляді пористого вугілля. При дії розведеної сульфатної кислоти на метали, які у електрохімічному ряді активності металів розташовані ліворуч водню, виділяється водень. Концентрована сірчана кислота має сильний окислювальний ефект і здатна реагувати, при нагріванні, навіть з благородними металами, такими як мідь, ртуть і срібло, хоча при цьому вона не взаємодіє з залізом. Тому для перевезення концентрованої сульфатної кислоти використовуються залізні цистерни.
- Реакція міді з концентрованою сульфатною кислотою
Застосування
Сірчана кислота є дуже важливим товаром хімічної промисловості і є індикатором її промислової потужності.[6] Світове виробництво в 2004 році склало близько 180 млн тон, при наступному географічному розподілі: Азія 35%, Північна Америка 24%, Африка 11%, Західна Європа 10%, Східна Європа і Росія 10%, Австралія і Океанія 7%, Південна Америка 7%.[7] Більша частина виробленої кислоти (~ 60%) витрачається на виробництво добрив, суперфосфату фосфату амонію,сульфатів, сульфату амонію. Близько 20% використовується в хімічній промисловості для виробництва миючих засобів, синтетичних смол, барвників, фармацевтичних препаратів, інсектицидів, антифризу, а також для різних технічних процесів. Близько 6% використовують для виробництва пігментів, фарб, емалей, типографських фарб. Використовується також як осушувач газів.
Електроліт
Сірчана кислота діє як електроліт в свинцево-кислотних акумуляторах:
На аноді:
- Pb + 3 SO2−
4 ⇌ PbSO4 + 2 e−
На катоді:
- PbO2 + 4 H+ + SO2−
4 + 2 e− ⇌ PbSO4 + 2 H2O
Загалом:
- Pb + PbO2 + 4 H+ + 2 SO2−
4 ⇌ 2 PbSO4 + 2 H2O
Каталізатор
Сірчана кислота використовується, також, для інших цілей в хімічній промисловості. Наприклад, вона є кислотним каталізатором для перетворення циклогексанону оксиму в капролактам, який використовується для виготовлення нейлону. Вона використовується для виготовлення соляної кислоти з солі. Сульфатна кислота використовується в нафтопереробній промисловості, в якості каталізатора реакції ізобутану з ізобутилену, для утворення ізооктану, з'єднання, що підвищує октанове число бензину.
Безпека
Сірчана кислота дуже їдка. Окрім звичайних властивостей сильної кислоти, вона має корозійні властивості, які виявляються у високо екзотермічній реакції з водою (тобто її зневодненні власності). Опіки від сірчаної кислоти потенційно небезпечніші, ніж від інших сильних кислот (соляної, азотної кислот), так як вона не тільки викликає опік, а й вторинний термічний опік, який створює додаткові пошкодження тканин за рахунок тепла, яке виділяється в результаті реакції з водою. Якщо занурити шматки м'язів тварин в концентровану сірчану кислоту, тканини розчиняться і весь розчин стане прозорим або чорними, в результаті виділення вуглецю. Ця реакція іноді використовується для демонстрації корозійних властивостей кислоти. Крім того, сірчана кислота у високих концентраціях є сильним окислювачем, і повинна зберігатися дуже ретельно.
Примітки
- ↑ sulfuric acid — EBI.
- ↑ Walter Jansen: Zum Gedenken: Johann Rudolph Glauber, in: Chemikon, 2004, 11, 3, S. 155; DOI:10.1002/ckon.200490022.
- ↑ V. A. Krasnopolsky, V. A. Parshev: Chemical composition of the atmosphere of Venus, in: Nature, 1981, 292, S. 610-613; DOI:10.1038/292610a0.
- ↑ Orlando, T. M.; McCord, T. B.; Grieves, G. A. (2005). The chemical nature of Europa surface material and the relation to a subsurface ocean. Icarus (journal). 177 (2): 528—533. Bibcode:2005Icar..177..528O. doi:10.1016/j.icarus.2005.05.009.
- ↑ E. R. Riegel und J. A. Kent: Riegel's Handbook of Industrial Chemistry. Springer 2003. ISBN 0-306-47411-5, S. 503.
- ↑ Chenier, Philip J. (1987). Survey of Industrial Chemistry. New York: John Wiley & Sons. с. 45—57. ISBN 0471010774.
- ↑ Davenport, William George and King, Matthew J. (2006). Sulfuric acid manufacture: analysis, control and optimization. Elsevier. с. 8, 13. ISBN 978-0-08-044428-4. Процитовано 23 December 2011.