Đồng(I) nitrat
| Đồng(I) nitrat[1][2] | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Đồng(1+) nitrat |
| Tên khác | Cuprơ nitrat |
| Nhận dạng | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CuNO3 |
| Khối lượng mol | 125.5509g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn dạng bột màu trắng |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Cấu trúc | |
| Nhiệt hóa học | |
| Dược lý học | |
| Dữ liệu chất nổ | |
| Các nguy hiểm | |
| PEL | TWA 1 mg/m³ (dưới dạng Cu)[3] |
| REL | TWA 1 mg/m³ (dưới dạng Cu)[3] |
| IDLH | TWA 100 mg/m³ (dưới dạng Cu)[3] |
| Các hợp chất liên quan | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Đồng(I) nitrat (cuprơ nitrat) là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là CuNO3. Đây là hợp chất muối của đồng và axit nitric, với đồng ở trạng thái oxi hóa +1. Các phức chất có chứa đồng(I) nitrat là rất nhiều, điển hình như các phức chất của đồng(I) nitrat với triphenylphosphine, triphenylarsine và triphenylstibine.[4]
Điều chế
Đồng(I) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại đồng với đồng(II) nitrat tetramin:
_{2}+Cu\ {\xrightarrow {}}\ 2CuNO_{3}+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9490125866203d0d1eb6168f63ba1dd5210bb979)
Tính chất
Đồng(I) nitrat là một chất rắn dạng bột màu trắng.
Chú thích
- ^ “ChemSpider ID 8329565”. Truy cập ngày 30 tháng 9 năm 2012.
- ^ “PubChem”. Truy cập ngày 30 tháng 9 năm 2012.
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Gysling, Henry J.; Kubas, Gregory J. (ngày 1 tháng 1 năm 1979). “Coordination Complexes of Copper(I) Nitrate”. Inorganic Syntheses (bằng tiếng Anh). Wiley-Blackwell. tr. 92–97. doi:10.1002/9780470132500.ch19. ISBN 978-0471045427.
Hợp chất chứa ion nitrat
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 |
C | NO− 3, NH4NO3 |
O | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClNO3 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4, TiO(NO3)2 |
V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3 |
Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2 |
Mn(NO3)2, Mn(NO3)3 |
Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2, Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3, Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2 |
Nb | Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6 |
Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2, Pd(NO3)4 |
AgNO3, Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)2, Sn(NO3)4 |
Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4, HfO(NO3)2 |
Ta | W(NO3)6 | ReO3NO3 | Os(NO3)2 | Ir3O(NO3)10 | Pt(NO3)2, Pt(NO3)4 |
HAu(NO3)4 | Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2 |
TlNO3, Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3, BiO(NO3) |
Po(NO3)2, Po(NO3)4 |
At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3, Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)2, Pm(NO3)3 |
Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO(NO3)3 | U(NO3)4, UO2(NO3)2 |
Np(NO3)4 | Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2 |
Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf(NO3)3 | Es | Fm | Md | No | Lr | |||