卤化银:修订间差异
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2009年7月2日 (四) 03:24的版本
卤化银:卤素(氟、氯、溴、碘等)与银元素形成的盐(氟化银、氯化银、溴化银、碘化银等)因为具有相似化学性质而被统称为卤化银。
氯化银和溴化银大量用于照相术中。
性质
除碘化银为硫化锌型结构外,其他卤化银都为氯化钠型结构。[1]
化合物 | 晶格 | 结构类型 | 晶格参数a(Å) | ||||
AgF | fcc | NaCl型结构 | 4.936 | ||||
AgCl(角银矿) | fcc | NaCl型结构 | 5.5491 | ||||
AgBr(溴银矿) | fcc | NaCl型结构 | 5.7745 | ||||
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从氟化银到碘化银,卤化银的溶解度逐渐降低,氯化银、溴化银和碘化银都是难溶于水的。它们的溶解度数据列在下表中:[2]
化合物 | 溶解度 (g / 100 g H2O) |
AgF | 172 |
AgCl | 0.00019 |
AgBr | 0.000014 |
AgI | 0.000003 |
- 氯化银可以溶于浓盐酸、硫代硫酸钠、氰化物和氨水中(通过生成相应的银配合物);
- 溴化银可以溶于氢溴酸、硫代硫酸钠、氰化物和氨水中,但溶于氨水的反应比氯化银要慢得多;
- 碘化银可以溶于氢碘酸、硫代硫酸钠和氰化物中。与氨反应时,则生成白色的AgI·2NH3。
参见
参考资料
- ^ Glaus, S. and Calzaferri, G. The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr:
A comparative study. Photochem. Photobiol. Sci. 2003, 2: 398–401. doi:10.1039/b211678b. 参数
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值左起第63位存在換行符 (帮助) - ^ Lide, David R. (ed). (2005) Handbook of Chemistry and Physics, 86th Edition, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.