Přeskočit na obsah

Bromkyan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Bromkyan
Vzorec
Vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevBromkyan
Sumární vzorecBrCN
Vzhledbezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS506-68-3
Vlastnosti
Molární hmotnost105,921 g/mol
Teplota tání50–53 °C; tj. 323–326 K
Teplota varu61–62 °C, tj. 334–335 K
Hustota2,015 g/cm3
Rozpustnost ve voděReaguje (za vzniku HCN a HBrO)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°136,1–144,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH300 H310 H314 H330 H410
P-větyP260 P264 P273 P280 P284 P302 P350
R-větyR26/27/28 R34 R50
S-větyS9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromkyan je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem BrCN.

Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN + Br2 → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br2 + KCNBr· + KBr + ·CN → KBr + BrCN

Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN + H2OHCN + HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH + BrCN → NaCN + NaBrO + H2O

Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Cyanogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]