Dimethylammoniumchlorid
Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Dimethylammoniumchlorid | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C2H8ClN | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
geruchloser kristalliner weißer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 81,55 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
Dichte |
0,5 g·cm−3 (Schüttdichte)[2] | ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
Löslichkeit |
3000 g/l, sehr leicht löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Dimethylammoniumchlorid ist eine chemische Verbindung, die – systematisch gesehen – zwei Stoffgruppen angehört. Als Ammoniumverbindung gehört es zur Stoffgruppe der zweifach alkylierten Ammoniumverbindungen. Als Chlorid ist es ein Salz der Untergruppe Hydrochloride, das Hydrochlorid von Dimethylamin.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dimethylammoniumchlorid kann durch Reaktion von Dimethylamin mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dimethylammoniumchlorid ist ein brennbarer und schwer entzündlicher sowie geruchloser kristalliner weißer Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dimethylammoniumchlorid wird zur Herstellung von Dimethylamin im Labormaßstab verwendet. Dazu wird es mit einer starken Base wie Natriumhydroxid umgesetzt.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g Eintrag zu CAS-Nr. 506-59-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Dimethylammoniumchlorid bei Merck, abgerufen am 16. Dezember 2019.
- ↑ American Chemical Society: Journal of the American Chemical Society, Band 79, Seite 1091. 1957 (englisch).