« Hétérolyse » : différence entre les versions
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En [[chimie]], une '''hétérolyse''', rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la [[Clivage (chimie)|rupture]] d'une [[liaison covalente]] dans une molécule neutre générant un [[anion]] et un [[cation]]<ref>{{GoldBook|title=heterolysis (heterolytic)|file=H02809}}.</ref>. Dans cette réaction, les deux [[électron]]s qui formaient la liaison sont réassignés à un seul fragment de la molécule (contrairement à l'[[homolyse]] où chaque fragment reçoit un électron), celui dont l'[[électronégativité]] est la plus élevée : |
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Dernière version du 26 octobre 2021 à 01:56
En chimie, une hétérolyse, rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la rupture d'une liaison covalente dans une molécule neutre générant un anion et un cation[1]. Dans cette réaction, les deux électrons qui formaient la liaison sont réassignés à un seul fragment de la molécule (contrairement à l'homolyse où chaque fragment reçoit un électron), celui dont l'électronégativité est la plus élevée :
.svg)
L'énergie associée à cette réaction est appelée énergie de dissociation hétérolytique. Un solvant ionisant permet de réduire cette énergie.
Exemples de réactions hétérolytiques[2] :
Les réactions hétérolytiques sont favorisées dans des milieux réactionnels polaires tels que les solutions aqueuses.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) « heterolysis (heterolytic) », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8).
- La chimie de A à Z, 1 200 définitions, Andrew Hunt, Dunod, 2006.
