Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.
Оксид натрия | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Традиционные названия | окись натрия, натр |
Хим. формула | Na2O |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 61,979 г/моль |
Плотность | 2,27 (20 °C) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1132 °C |
• кипения | 1950 °C |
Энтальпия | |
• образования | −416 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
PubChem | 73971 |
Рег. номер EINECS | 215-208-9 |
SMILES | |
InChI | |
Номер ООН | 1825 |
ChemSpider | 66599 |
Безопасность | |
Пиктограммы ECB |
![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Описание
правитьОксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
править1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
5. Разложением нитрита натрия.
Химические свойства
править1. При нагревании разлагается до пероксида натрия[2]:
2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
- Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:
6. Окисление кислородом до пероксида[2]:
Применение
правитьОксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ[1].
Примечания
править- ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
- ↑ 1 2 Лидин, 2000, с. 20.
Литература
править- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.