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Tétrachlorure de silicium

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Tétrachlorure de silicium
 
Structure du tétrachlorure de silicium
Identification
Nom UICPA Tétrachlorure de silicium
Synonymes

Tétrachlorosilane
Chlorure de silicium

No CAS 10026-04-7
No ECHA 100.030.037
No CE 233-054-0
PubChem 24816
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, clair et fumant, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule Cl4Si  [Isomères]SiCl4
Masse molaire[2] 169,898 ± 0,008 g/mol
Cl 83,47 %, Si 16,53 %,
Propriétés physiques
fusion −68 °C[1]
ébullition 57 °C[1]
Solubilité dans l'eau : réaction[1]

bonne dans les solvants chlorés

Masse volumique 1,48 g·cm-3[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 26 kPa[1]
Point critique 35,9 bar, 234,95 °C [3]
Thermochimie
Δvap 28,7 kJ·mol-1 (1 atm, 57,65 °C);

29,7 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[4]

Précautions
SGH[5]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H315, H319, H335 et EUH014
NFPA 704
Peau Pas d'absorption par la peau. Corrosif et irritant.
Yeux Absorption par les yeux. Irritant et corrosif. Brule et provoque des lésions, voire une possible perte de la vue.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrachlorure de silicium est un composé chimique, de formule SiCl4. C'est un liquide incolore, relativement volatil.

Fabrication

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Le tétrachlorure de silicium est préparé à partir de silicium et de dichlore :

Si + 2 Cl2 → SiCl4.

Lors du traitement du dioxyde de silicium on utilise du chlorure d'hydrogène, celui-ci peut aussi être utilisé dans la synthèse du tétrachlorure de silicium :

Si + 4 HCl → SiCl4 + 2 H2.

Réactivité

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Le tétrachlorure de silicium est un composé très réactif. En particulier, il réagit violemment avec l'eau, contrairement au tétrachlorure de carbone[6] :

SiCl4 + 2 H2OSiO2 + 4 HCl.

Notes et références

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  1. a b c d e et f TETRACHLORURE DE SILICIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  4. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
  5. Numéro index 014-002-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  6. ceci peut être expliqué par la différence de rayon entre les atomes de carbone et de silicium : l'atome de carbone, plus petit, est davantage « protégé » par les quatre atomes de chlore qui l'entourent.